Изменение - функция - состояние
Cтраница 2
Так как тепловой эффект реакции выражается через изменение функции состояния, то значит, что тепловой эффект реакции ( при Т, V const или Т, р const) определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от промежуточных химических состояний, через которые система проходит. [16]
В этих двух случаях теплота реакции равна изменению функций состояния, а значит зависит от начального и конечного состояний. [17]
Теплота реакции в общем случае не является изменением функции состояния и, следовательно, зависит от пути процесса. [18]
Другими словами, тепловой эффект химической реакции равен изменению функции состояния. [19]
Так как решение большинства термодинамических проблем связано с определением изменения функций состояния, то при вычислении величин функций, необходимых для построения диаграмм состояния, начало отсчета можно выбрать произвольно. При построении диаграмм состояния реальных газов за начало отсчета энтропии и энтальпии можно принять, например, состояние в так называемой фундаментальной тройной точке, при котором в равновесии находятся три агрегатных состояния вещества: жидкое, твердое и газообразное. [20]
 |
Схема для вычисления теплоты реакции по закону Гесса. [21] |
Таким образом, в указанных двух случаях теплота процесса равна изменению функций состояния, поэтому она не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояния. [22]
Таким образом, в указанных двух случаях теплота процесса равна изменению функций состояния, и поэтому она не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния. [23]
Из этого равенства видно, что работа действующих на систему внешних сил определяет изменение функции состояния системы, равной сумме ее кинетической и потенциальной энергий. Эта сумма и есть полная механическая энергия системы. [24]
Как было показано при обсуждении свойств свободной энергии в гл, 3, изменение функций состояния LJ, Н, F, О всегда дает максимальную работу, которую можно получить в том или ином процессе при определенных внешних условиях. [25]
Таким образом, в рассмотренных случаях (1.2) и (1.6) теплота химического процесса равна изменению функций состояния, поэтому она не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояний. [26]
Из свойств полного дифференциала следует, что при интегрировании в тех же пределах, но в обратном направлении изменение функции состояния имеет ту же величину, но обратный знак. [27]
В соответствии с первым законом термодинамики (IV.2) тепловой эффект реакции ( или просто теплота реакции), не являясь изменением функций состояния системы, зависит от пути и способа проведения процесса. [28]
 |
Изображение уравнения состояния и процесса в диаграммах состояний. [29] |
Рассчитать термодинамический процесс, это значит: определить значение параметров системы в начале процесса и в конце его; определить изменение функций состояния в результате протекания процесса; найти количества теплоты и работы. [30]
Страницы: 1 2 3