Изменение - функция - состояние
Cтраница 3
Если, однако, нет теплообмена с окружением, то, как видно жз (5.1), работа такой адиабатически изолированной системы выражается через изменение функции состояния и, следовательно, не зависит от пути перехода систем из одного состояния в другое. [31]
Силы тяжести обладают той же особенностью, что и силы упругости, а именно: работа, затраченная на подъем тела в поле тяжести, идет на изменение функции состояния тела. В этом случае интересующая нас функция зависит от расположения данного тела по отношению к притягивающим его телам. Она носит название потенциальной энергии тяготения. [32]
Очевидно эта формулировка непосредственно следует из первого закона термодинамики, так как в указанных двух случаях ( р или V постоянны) величины Qp и Qv совпадают с изменениями функций состояния Н и U. Интересно, однако, отметить, что закон Гесса был открыт раньше, чем был ясно сформулирован и получил признание первый закон термодинамики. [33]
Градиентный метод эффективно применять при изменении функции состояния изделия по линейному или близкому к линейному закону. В случаях изменения функции состояния изделия по нелинейному закону, близкому, например, к закону второго порядка, для прогнозирования используется операторный метод. [34]
Обычно уравнение реакции записывается тлк, что етехпомефнчсское число но Kpaiiiieii мере одного из веществ ь нем равно единице. В таком случае изменение функции состояния, о песенное к мере реакции и определяемое уравнением ( 457), получаемся и молярным отпосительно вещества, стехиометрическое число которого в уравнении реакции равно единице. [35]
Это уравнение связывает константу равновесия реакции со стандартным сродством. Но это последнее есть изменение функции состояния, и поэтому оно не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состоянием системы. [36]
Тепловые эффекты реакций, приводимые в справочных таблицах, - обычно относятся к 1 кмолю одного из веществ, участвующих в реакции. Это значение теплового эффекта ( изменение функции состояния) одновременно относится ( см. гл. VIII, § 1) к определенным количествам других веществ, равным соответственно величинам стехио-метрических коэффициентов этих веществ в уравнении реакции, при условии, что стехиометрический коэффициент вещества, на 1 кмоль которого дается тепловой эффект, равен единице. [37]
 |
Графическое изображение основных обратимых термодинамических процессов идеального газа на Т - S-диаграмме. [38] |
На практике часто возникает необходимость определить изменение энтропии системы в том или ином термодинамическом процессе. Для этого достаточно воспользоваться независимостью изменения функции состояния от формы протекания термодинамического процесса: при любом термодинамическом процессе изменение энтропии равно разности между значениями энтропии системы в ее конечном и исходном состояниях: AS S2 - Si. [39]
Термодинамический подход к химическим превращениям заключается в том, что рассматривается изменение некоторых свойств химической системы в результате ее перехода из одного состояния в другое. Количественной мерой изменения свойств в термодинамике служит изменение функций состояния. [40]
Фактически фазовые превращения могут иметь место при различных температурах в рассматриваемом интервале и практически они происходят не при стандартной температуре. Однако рассматривать все фазовые превращения происходящими при стандартной температуре при оценке теплового эффекта допустимо, так как изменение функции состояния ЛЯ ( или At /) не зависит от характера изменения состояния системы и, следовательно, можно выбрать наиболее простой и целесообразный из всех эквивалентных путей. Относя все скрытые теплоты к стандартной температуре, избегаем неудобства иметь дело с теплоемкостями разных фаз одной и той же составляющей смеси. Не имеет существенного значения, если выбранный путь для определения ДЯ не проходит строго при постоянном давлении, при условии, что все давления достаточно малы и поэтому можно считать энтальпии газов независящими от давления. [41]
Константа равновесия реакции может быть выражена через константы равновесия реакций образования веществ, участвующих в реакции. Действительно, из выражений ( 480) и ( 482) видно, что In / Ср представляет собой изменение функции состояния и поэтому определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от промежуточных состояний, через которые проходит система. [42]
Процесс сегментальной релаксации, протекающий при переходе полимера из неравновесного состояния в равновесное, может наблюдаться в различных условиях опыта. Если система приведена в неравновесное структурное состояние в отсутствие внешних силовых воздействий, то наблюдается структурная релаксация, сопровождающаяся изменением функций состояния. [43]
Bj - конечные вещества или продукты реакции, г / - и г / j - стехиометрические коэффициенты, AZ - изменение функции состояния системы, Zj и Zt - значения функции состояния системы в конечном и начальном состояниях соответственно. Если какая-либо величина является функцией состояния системы, то. Это оказывается очень удобным в практических целях, приводя к сильному упрощению расчетов. [44]
Страницы: 1 2 3