Cтраница 2
Величины энтропии элементов и соединений приводят в таблицах стандартных величин ( при 298 К и нормальном давлении), а также в различных справочниках. [16]
Для примера в табл. 1.1 приведены термодинамические данные для некоторых веществ, взятые из таблиц стандартных величин. [17]
Значения ДЯ образования веществ из элементов при стандартных условиях собраны в таблицы, называемые таблицами стандартных величин. [18]
Определим выход реакции при 800 К - Необходимые для решения задачи данные следует брать из справочников и таблиц стандартных величин, а недостающие должны определяться из калориметрических опытов. [19]
Подобно стандартным тепловым эффектам реакций образования соединений из элементов, соответствующие значения AGS g соединений сводятся в таблицах стандартных величин. В этих таблицах приводят, кроме того, и абсолютные значения энтропии как соединений, так и элементов. Определение этих величин возможно на основе третьего закона термодинамики. Этот закон и способы расчета S рассматриваются далее. [20]
Для того чтобы рассчитать выход реакции между совершенными растворами, например потерю марганца при взаимодействии железа с окислительным шлаком, следует из таблиц стандартных величин найти величину ЛО эз для реакции между чистыми веществами и определить / С для температуры 298 К из соотношения AG2 93 - 4 575 - 298 lg / С. [21]
Расчет равновесий можно проводить теоретически на основе стандартных величин энтропии, энтальпий и изобарного потенциала, не прибегая к опытному исследованию. Для этой цели пользуются таблицами стандартных величин термодинамических функций. [22]
Величина AG при температуре 25 С ( 298 К) называется стандартным изменением энергии Гиббса и обозначается AGm - Особенно важное значение при термодинамических расчетах имеют величины AGfj 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин ( см. гл. [23]
Значение величины М0 при различных Т могут быть табулиро ваны ( см. Приложение 4, стр. Пользование такими таблицами в дополнение к таблицам стандартных величин Д0298 ДЯгэа и Задает возможность быстрого приближенного расчета для различных температур. [24]
Во второй части книги аппарат термодинамики используется для рассмотрения систем с фазовыми и химическими превращениями. Расчет тепловых эффектов и условий равновесия производится с использованием таблиц стандартных величин и полных энтальпий. На основе третьего закона термодинамики дается представление i о методе вычисления значений термодинамических функций. Кратко рассмотрены элементы кинетики химических реакций - раздела, тесно примыкающего к термодинамике химических превращений. Применение термодинамических зависимостей иллюстрируется примерами с решениями. [25]
Определим выход реакции при 800 К. Необходимые для решения задачи данные следует брать из справочников и таблиц стандартных величин, а недостающие должны определяться из калориметрических опытов. [26]
Цисх и гкон - химические потенциалы исходных и конечных веществ. Значения ц при стандартных условиях р атм и Т298 К находятся по таблицам стандартных величин. [27]
Ср и Кс находятся на основании анализа равновесной системы или рассчитываются по таблицам стандартных величин. [28]
АИСХ и цкон - химические потенциалы исходных и конечных веществ. Значения JLI при стандартных условиях р1 атм и Т298 К находятся по таблицам стандартных величин. [29]
Кр и / Сс находятся на основании анализа равновесной системы или рассчитываются по таблицам стандартных величин. [30]