Cтраница 2
Если в таблице атомных весов для фтора находим значение 18 9984, это означает, что атомный вес фтора установлен очень точно - до одной десятитысячной единицы. [16]
Если в таблице атомных весов находим значение для кальция 40 08, это означает, что его атомный вес не удалось установить более точно. [17]
Составлено по Интернациональной таблице атомных весов на 1947 г. ( Прим. [18]
В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [19]
Вскоре после появления таблицы атомных весов Берцелиуса ( 1818 г.) в Германии была опубликована таблица атомных весов 52 элементарных веществ и множества сложных атомов, составленная Деберейнером44 ( 1823 г.), который, будучи сторонником теории эквивалентов Волластона, принимал иные формулы окислов элементов, по сравнению с Берцелиусом. Атомные веса азота ( 14), углерода ( 12), хлора ( 35 40), иода ( 126 00) практически совпадают с современными значениями. [20]
Трудно переоценить важность таблицы атомных весов элементов. Почти вся деятельность химика в той или иной мере связана с использованием атомных весов. На протяжении почти двух веков сменявшиеся поколения химиков упорно проводили опыты с целью получения все более и более точных значений атомных весов, что позволяло бы выполнять химические расчеты с возрастающей точностью. [21]
Значения взяты из Интернациональной таблицы атомных весов 1947 г. Для естественно-радиоактивных элементов с относительно коротким периодом жизни приведены атомные веса а-радиоактивных изотопов с наибольшим периодом. Атомные веса элементов, отличающиеся больше, чем на 0 1 от атомных весов, определенных масс-спектро-графическим методом по относительной распространенности изотопов н кривой дефектов масс, даны в скобках. Можно не сомневаться, что для большинства этих элементов атомный вес, определенный на основании масс-спектрографических методов, точнее, чем значения химических атомных весов. Например, для 65 ТЬ и 77 1г не существует более тяжелых изотопов со сколько нибудь значительной распространенностью, поэтому атомный вес должен быть меньше определенного химическими методами. [22]
Необходимо отметить, что таблица атомных весов, предложенная в 1818 г., принципиально мало отличается от таблицы весов элементарных объемов Берцелиуса 1814 г. Обе таблицы построены на одной основе. Различия связаны с более точными аналитическими данными, полученными за этот период. Кроме того, имеются немногочисленные существенные расхождения, которые касаются атомных весов некоторых неметаллов. [23]
В этой же статье приводится таблица атомных весов, весьма близкая к современной, причем элементы расположены в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим Делепин замечает: Расположение атомных весов, как его понимал Годэн, подготовило в некоторой степени грандиозную классификацию Менделеева [ 60, стр. [24]
Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке ( см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер Z, начиная от водорода с зарядом ядра Z 1 до элемента с зарядом ядра Z 104, то в получившемся ряду элементов периодически повторяются почти одни и те же свойства. Это явление обнаруживается яснее всего, если расположить элементы по рядам друг под другом, как это сделано в табл. II приложения. В этой таблице элементы, непосредственно следующие один за другим по величине заряда ядер, расположены в горизонтальные ряды, однако так, что эти ряды в определенных местах обрываются; получающиеся таким образом отрезки поставлены один под другим. [25]
Для практических расчетов следует пользоваться таблицами округленных атомных весов. [26]
Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957 - 60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, ио и результатами пересмотра Комиссией акспе-риментальных работ по определению атомных весов каждого из элементов в отдельности. [27]
В 1814 г. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных весов 41 простого вещества, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он уже полно изложил теорию химических пропорций. [28]
Рассмотрим идеи, послужившие основой для составления таблицы атомных весов Берцелиуса. [29]
Зная химическую формулу простого газа и имея таблицу атомных весов, простым суммированием их легко определить молекулярный вес, а следовательно, и число граммов или килограммов, составляющих 1 грамм-моль или соответственно 1 килограмм-моль данного газа. [30]