Cтраница 4
В конце каждой главы даны задачи, подобранные с целью лучшего усвоения изложенного материала. В приложении приведена таблица атомных весов элементов по новой химической шкале ( С12) и рекомендованы приемы для быстрого расчета радиоактивного распада. [46]
В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут ( 1785 - 1850) пришел в 1815 - 1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [47]
Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы ( а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1 0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [48]
Атомы элементов соединяются в определенных весовых соотношениях, образуя молекулы. Эти весовые соотношения представлены в таблице атомных весов. Сумма атомных весов атомов, образующих молекулу, называется молекулярным весом. Следовательно, массы веществ с различными молекулами, находящиеся в том же весовом отношении, что и отношение их молекулярных весов, содержат одинаковое число молекул. Поэтому удобно определить понятие фунто-моля, который представляет собой вес вещества в фунтах, численно равный его молекулярному весу. Один фунто-моль любого соединения содержит определенное число молекул. [49]