Изменение - энергия - гиббс
Cтраница 1
Изменение энергии Гиббса служит мерой работы изотермического потока. [1]
Изменение энергии Гиббса, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. [2]
Изменение энергии Гиббса служит мерой работы изотермического потока. [3]
 |
Температурные зависимости изменения AY pc благородных газов вН 0 1 - Не. 2 - tie. 3 - Аг. 4 - Kr. 5 - Хе. [4] |
Изменения энергии Гиббса при растворении ДСрС во всех случаях имеют положительные значения, которые увеличиваются с ростом температуры и убывают в ряду Не-Хе. Эти тенденции в изменении AGpC находятся в полном соответствии с обсуждавшимися ранее изменениями растворимости благородных газов в воде под влиянием температуры и природы газа. Положительный знак ДСрс обычно связывается с преобладанием энтропийного вклада в ДСрС над энтальпийным. Однако этому факту может быть дано и другое толкование. Хорошо известно, что знак изменения энергии Гиббса в каком-либо процессе указывает на возможность ( AG 0) или невозможность ( AG 0) его протекания в данном направлении. Если рассматриваются стандартные величины AG, то указанные критерии уже не могут использоваться безоговорочно. В данном случае положительный знак AGpC говорит лишь о невозможности образования гипотетического стандартного раствора газа с Csm при Р 101325 Па. Следовательно, знак ДСрС связан с выбором конкретного стандартного состояния и может меняться с изменением последнего. Однако относительные изменения ДСрС данного газа при переходе от одной температуры к другой и от одного растворителя к другому, очевидно, останутся без изменений как по абсолютной величине, так и по знаку. [5]
Изменение энергии Гиббса в результате реакции ( AG) определяется по уравнению ( 11 3) через AG компонентов реакции из простых веществ. Значения AGf для большого числа веществ имеются в справочных изданиях, тоже главным образом для 298, 15 К. При отсутствии в литературе готового значения AG / для какого-нибудь из компонентов реакции оно может быть рассчитано по уравнению ( 1 13), если для него известны A f и S при данной температуре. [6]
Изменение энергии Гиббса, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. [7]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой во дородной шкале. [8]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале. [9]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полу-реакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале. [10]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других соврем ен ныхТГздаТГйи7 в ыр ажеТГьТ по - этои7Т к ТТа7ьТва Тем ой водороднойшкале. [11]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водороднойшкале. [12]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале. [13]
Изменение энергии Гиббса при образовании простых веществ принимается равным нулю. AS имеет положительное значение, то величина AG будет отрицательной, что указывает на возможность самопроизвольного протекания этой реакции. Если экзотермический процесс сопровождается упорядочиванием системы ( AS0), при соотношении АЯГД5 реакция самопроизвольно не пойдет несмотря на то, что процесс энергетически выгоден. С повышением температуры действие энтропийного фактора возрастает. [14]
Изменения энергий Гиббса или Гельмгольца определяют путем сложных расчетов и экспериментов по изучению констант равновесия в данной реакции при разных температурах или посредством исследования термических констант взаимодействующих веществ. Для окислительно-восстановительных реакций могут быть использованы сравнительно доступные и изящные методы, основанные на электрохимических процессах, которые представляют суть этих реакций. [15]
Страницы: 1 2 3 4