Cтраница 2
Изменение энергии Гиббса, даваемое соотношением ( II. [16]
Изменение энергии Гиббса протекает так, чтобы полная энергия Гиббса оставалась минимальной. [17]
Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. [18]
Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полуреакции при стандартных условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале. [19]
Изменение энергии Гиббса в результате реакции ( AG) определяется по уравнению ( II, 3) через AGf компонентов реакции из простых веществ. Значения AGf для большого числа веществ имеются в справочных изданиях, тоже главным образом для 298 15 К. При отсутствии в литературе готового значения AG / для какого-нибудь из компонентов реакции оно может быть рассчитано по уравнению ( 1 13), если для него известны АЯ и 5 при данной температуре. [20]
Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. [21]
Изменение энергии Гиббса, как и изменение энтальпии и энтропии системы, не зависит от пути процесса. [22]
Изменение энергии Гиббса при образовании активированного комплекса может быть выражено через энергию Гиббса реагентов, активированного комплекса и растворителя, находящихся в стандартном состоянии. Это позволяет проанализировать влияние растворителя и свойств реагентов на константу скорости реакции. [23]
Изменения энергии Гиббса при образовании соединений из простых веществ AG, , 298 и абсолютные энтропии веществ Sm внесены в упомянутые ранее термодинамические таблицы. [24]
Изменение энергии Гиббса в этом случае также равно нулю вследствие компенсации изменений, затрачиваемых на ввод / - го газа и на расширение реакционной системы. [25]
Изменение энергии Гиббса при смешении AGCM n1A ii rt2A A2 есть величина отрицательная. Молем раствора называют такое количество раствора, при котором число молей каждого компонента равно его мольной доле. [26]
Изменение энергии Гиббса при образовании активированного комплекса может быть выражено через энергию Гиббса реагентов, активированного комплекса и растворителя, находящихся в стандартном состоянии. Это позволяет проанализировать влияние растворителя и свойств реагентов на константу скорости реакции. [27]
Изменение энергии Гиббса, таким образом, характеризует направление протекания реакций. Если AG0, то реакция может протекать самопроизвольно. При AG0 процесс самопроизвольно протекать не может. Если AG0, то система находится в равновесии. Чем большим уменьшением энергии Гиббса сопровождается реакция, тем больше сродство реагирующих веществ друг к другу. [28]
Изменение энергии Гиббса можно пересчитать на любые температуры и давления, поэтому достаточно, чтобы были известны величины AG, отнесенные к одному давлению и к одной температуре. Обычно пользуются величиной АО эа. Такая систематизация материала устраняет возможность ошибок, которые могли бы возникнуть, если бы значения ДС были отнесены к разным, хотя и достаточно близким друг к другу состояниям веществ. [29]
Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. [30]