Cтраница 4
Кривая начинается от максимального значения потенциала, близкого к теоретическому, которое рассчитывают из изменения свободной энергии реакции, протекающей в элементе. При конечных значениях тока потенциал падает за счет появления перенапряжения ( см.) на электродах, и поскольку ток возрастает, то увеличиваются активационное и концентрационное перенапряжения, что дает нисходящий участок кривой. В конце концов ток может достигнуть величины предельного тока ( см. предельный ток), концентрационное перенапряжение становится очень высоким, и напряжение на ячейке быстро падает. [46]
Величина, находящаяся в уравнении ( VI 1 - 18) слева, - изменение свободной энергии реакции. [47]
Все это, а также тот факт, что изменение температуры не оказывает большого влияния на изменение свободной энергии реакций, в которых исходные вещества и продукты представляют собой твердые вещества, позволяет принять средние значения данных последней колонки табл. 2 за свободную энергию образования карбида циркония при 2675 К, определенную методом Кнудсена. [48]
Таким образом, если известны суммы состояний, то можно определить константу равновесия системы, а также изменение свободной энергии реакции и другие термодинамические величины. [49]
Логарифмы констант равновесия и скоростей реакций при заданной температуре согласно уравнениям (2.2) и (2.6) линейно связаны с изменениями свободной энергии реакции ( Д5) и свободной энергии активации ( Д3) соответственно. [50]
Наиболее выгодно получать формальдегид неполным окислением метана при температуре не ниже 600 С и атмосферном давлении, когда изменения свободных энергий реакций образования и разложения формальдегида становятся равными друг другу. При определенной температуре повышение давления увеличивает выход метилового спирта, а при определенном давлении повышение температуры - выход формальдегида. Особое внимание уделяется предотвращению термического и окислительного разложения формальдегида. [51]
Наиболее выгодно получать формальдегид неполным окислением метана при температуре не ниже 600 С и атмосферном давлении, когда изменения свободных энергий реакций образования у разложения формальдегида становятся равными друг другу. Особое внимание уделяется предотвращению термического и окислительного разложения формальдегида. [52]
С точки зрения термодинамики, окисление ароматических углеводородов можно проводить в широком температурном интервале, в котором величина изменения свободной энергии реакции имеет отрицательные значения. [53]