Изменение - энтропия - процесс
Cтраница 1
Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. При обратимом переходе 1 - 2 ( например, при изотермических обратимых процессах - плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах): Sa - Si Q / T, где Si и 52 - мольные, ( удельные) энтропии конечных и начальных фаз; Q и Т - теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. [1]
Каковы общие закономерности изменения энтропии процессов растворения в воде твердых веществ, жидкостей и газов. [2]
Предсказывать, является ли изменение энтропии заданного процесса положительным, отрицательным или же близким к нулю. [3]
Интересно отметить, что изменение энтропии процесса вязкого течения для всех изученных препаратов оказывается - отрицательным. Это говорит о более упорядоченном расположении частиц в активированном комплексе по сравнению с начальным. [5]
К сожалению, на опыте могут быть найдены лишь суммарные значения, характеризующие изменение энтропии процесса в целом. Можно, однако, думать, что в этих процессах Д5сбЛиж вносит основной ( если не единственный) вклад в измеряемую величину. [6]
Известно, что AG ЛЯ - ГА5, где ДЯ - изменение энтальпии; Д5 - изменение энтропии процесса. [7]
К Cd / Cp - константа равновесия; АН - - изменение энтальпии процесса; AS - изменение энтропии процесса; Т - абсолютная температура, К; R - универсальная газовая постоянная. [8]
Превышение на всем интервале концентраций значений изменения энтропии углерода над отвечающими идеальным растворам, по-видимому, связано с большой величиной изменения энтропии процесса разрушения решетки графита. [9]
Объясните, в каком из растворителей: спирте, бензоле, четыреххлористом углероде - иод растворяется лучше всего, если известно, что энтальпии растворения равны соответственно 6 69; 17 57 и 24 37 кДж / моль. Изменение энтропии процесса 12 ( к) - - 12 ( р) во всех трех случаях одинаково. [10]
 |
Зависимость первой интегральной теплоты растворения КС1 от содержания воды в спирте при 25 С ( в мольн. %. [11] |
Известно, что статистическая термодинамика связывает изменения энтропии в процессах с понятиями порядка и беспорядка, симметрии и структуры реагирующих систем. В случае экстракции в изменении энтропии процесса должны играть роль влияние распределяющегося вещества на степень упорядоченности растворителей и различие в структурных характеристиках самих распределяющихся веществ. [12]
 |
Зависимость первой интегральной теплоты растворения КС1 от содержания воды в спирте при 25 С ( в мольн. %. [13] |
Известно, что статистическая термодинамика связывает изменения энтропии в процессах с понятиями порядка и беспорядка, симметрии и структуры реагирующих систем. В случае экстракции в изменении энтропии процесса должны играть роль влияние распределяющегося вещества на степень упорядоченности растворителей и различие в структурных характеристиках самих распределяющихся веществ. [14]
При этом допускается некоторая условность в выборе начала отсчета энтропии. Это не имеет практического значения, так как при расчетах используются только изменения энтропии процессов, а не ее абсолютные значения. [15]
Страницы: 1 2