Cтраница 2
Энергия, соответствующая величине TS, исходя из второго закона термодинамики, принципиально не может быть превращена в работу в любом изотермическом процессе, и поэтому называется связанной энергией. Эта составляющая полной энергии системы переходит только в теплоту QT Д5, которая бесполезно рассеивается в окружающую среду и обуславливает необратимость процесса. Количество бесполезной теплоты пропорционально изменению энтропии процесса, из чего можно сделать вывод о том, что энтропия является мерой необратимости процесса. [16]
Из рис. 9.1 видно, что восстановительная способность газообразного водорода довольно ограничена и с повышением температуры увеличивается незначительно. Хотя окисление приводит к образованию летучего окисла ( воды), изменение энтропии процесса определяется чистым уменьшением числа газообразных молекул и поэтому примерно равно изменению энтропии окисления металла. Вследствие этого водородная линия почти параллельна линиям металлов, и водород восстанавливает только те окислы, линии которых находятся при определенной температуре выше нее. [17]
Несмотря на общность математических выражений, энтропия процесса отличается от информационной энтропии по существу. В системах передачи информации после получения информации энтропия объекта уменьшается. Энтропия же процесса после получения информации о его состоянии наблюдателем не меняется. Для изменения энтропии процесса необходимо управление или восстановление. [18]