Изменение - энтропия - реакция
Cтраница 1
Изменение энтропии реакции находим по значениям энтропии участников реакций, которое равно AS3 - 57 91 Дж / моль. [1]
Изменение энтропии реакции находим по энтропиям участников реакции, AS0 - 57 91 Дж / моль. [2]
Изменение энтропии реакции 1 равно примерно 40 кал / моль-град, так что Предэкспоненциальный множитель А2 равен приблизительно 3 - 10 л / моль-сек. [3]
Изменение энтропии реакции 1 равно примерно 40 кал / моль-град, так что нредэкспоненциалышй множитель А2 равен приблизительно З - Ю11 л / моль-сек. [4]
Изменение энтропии реакции при 298 К и 1 атм равно 88 51 061 31 211 - 47 301 - 45 106 - 10 135 кал. [5]
Изменение энтропии реакции ионного обмена на барий согласуется с выводом о том, что в процессе дайной реакции часть адсорбированной цеолитом воды переходит в раствор, так как в каждой а-полости ВаА содержится меньше молекул воды, чем в исходной натриевой форме. [6]
Рассматривая изменение энтропии реакции, мы должны были бы сделать противоположный вывод: образование четырехчленного кольца менее вероятно, чем просто растягивание связи. [7]
Если изменение энтропии реакции может быть определено, то из уравнения может быть найдена свободная энергия гидролиза. [8]
Вычислим изменение энтропии реакций. [9]
Рассчитайте изменение энтропии реакции, если стандартная ЭДС элемента Е 0.675 3 В, а стандартные энтальпии образования CdQ2 и AgCl равны - 389.7 и - 126.9 кДж - моль4, соответственно. [10]
 |
Зависимость логарифма константы равновесия Кр от 1 / Г для экзотермической реакции. [11] |
Принятое приближение отвечает независимости изменения энтропии реакции от температуры. [12]
Наиболее сильно сказывается увеличение температуры на величинах изменения энтропии реакций ( 5) и ( 6), причем отрицательное значение изменения энтропии для реакции образования из низших окислов двуокиси азота растет, а четырехокиси падает с ростом температуры. Для реакции ( 6) это изменение наиболее велико. [13]
Рост температуры вызывает последовательное уменьшение отрицательных значений изменения энтропии реакций образования закиси и четырехокиси азота. [14]
Следовательно, так называемые стерические факторы в теории столкновений относятся к изменению энтропии реакции активации. [15]
Страницы: 1 2 3 4