Изменение - общее давление
Cтраница 4
 |
Предельные концентрации продуктов при протекании эндотермической реакции.| Предельные концентрации продуктов при протекании экзотермической реакции. [46] |
Если количество вещества ( молей) продуктов равно количеству вещества ( молей) реагентов ( e d a ft), то у не зависит от р, т.е. изменение общего давления в этом случае не приводит к смещению положения равновесия. [47]
 |
Диаграммы р - x nt-x для смеси, не обладающей постоянной темпера. [48] |
На рис. 338, / эти зависимости представлены в графической форме, причем прямые 05 и DA изображают изменение парциальных давлений компонентов, а пря -: мая АВ - изменение общего давления. [49]
 |
Изотермы парциальных давлений. [50] |
На рис. X1J - 1 при t - const прямые 0В и С А изображают изменения парциальных давлений компонентов ( рА и рв), а прямая А В - изменение общего давления над раствором. [51]
 |
Окисление масла в зависимости от давления воздуха. [52] |
Повышение давления кислорода также ускоряет течение окислительного процесса; причем, если окисление происходит в объеме масла, то изменение парциального давления кислорода независимо от того, вызывается ли оно изменением концентрации кислорода в окисляющем газе или изменением общего давления, дает одинаковое ускорение реакции окисления. При окислении масла в тонкой пленке наличие инертного газа, каким является азот в воздухе, заметно тормозит реакцию окисления. [53]
Если давление такой системы изменяется, то это не оказывает влияния на равновесие между Н2, 12 и HI, поскольку данная реакция не сопровождается изменением давления. Однако изменение общего давления системы сдвигает равновесие реакции образования аммиака в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального давления; в данном случае повышение давления вызывает образование большего количества аммиака. В промышленных установках по производству аммиака из атмосферного азота применяются давления до 1000 атм, благодаря чему увеличивается выход аммиака. [54]
В неподвижной среде Nu есть величина постоянная, зависящая только от геометрической конфигурации системы. С изменением общего давления при постоянном составе смеси концентрация С будет изменяться пропорционально давлению, а коэффициент диффузии D - обратно пропорционально ему, вследствие чего макроскопическая скорость реакции не будет зависеть от общего давления. [55]
Поскольку р пропорциональна коэффициенту диффузии D, который обратно пропорционален общему давлению, то все гетерогенные реакции, протекающие в диффузионной области, имеют первый порядок по концентрации реагирующего вещества при постоянном общем давлении ( р - постоянна) Порядок таких реакций по общему-давлению и концентрации реагирующего вещества не совпадает. При изменении общего давления р изменяется обратно пропорционально, давлению. [56]
Порядок таких реакций по общему давлению и концентрации реагирующего вещества не совпадает. При изменении общего давления р изменяется обратно пропорционально, давлению. [57]
Страницы: 1 2 3 4