Температура - равновесие
Cтраница 1
Температура равновесия между жидким кислородом и его паром обычно реализуется статическим методом. Термочувствительный элемент эталонного термометра и свободная поверхность жидкого кислорода в соответствующем сосуде находятся в криостате, где они принимают одинаковую температуру. Таким криостатом может служить, например, металлический блок, погруженный в баню из интенсивно размешиваемого жидкого кислорода. [1]
Температура равновесия между жидкой водой и ее паром реализуется динамическим методом, согласно которому термометр помещают в атмосферу насыщенного пара, находящегося или в герметически закрытых приборах, или в приборах, сообщающихся с атмосферой. Первый тип приборов, в которых гипсометр и манометр связаны с наполненным гелием маностатом большого объема, предпочтительнее при точном эталонировании в точке кипения воды. Гипсометр необходимо поместить так, чтобы были исключены перегрев пара вокруг термометра, загрязнение воздухом или другими веществами, а также влияние радиации. Критерием достижения равновесной температуры может служить то, что наблюдаемая температура, приведенная к постоянному давлению, оказывается независимой от времени, изменений в скорости подвода тепла к жидкости и в потерях тепла через стенки и от глубины погружения термометра. [2]
Температура равновесия tp, соответствующая давлению р, может быть найдена с точностью около 0 001 в интервале давлений 660 - 860 мм. [3]
Температура равновесия между жидкой ртутью и ее насыщенным паром предложена в качестве четвертой репернои точки в интервале температур 0 - 500 С. [4]
Температура равновесия равна 265 F ( 129 4 С) при 10 атм и жидкая фаза будет содержать 23 1 % ( мол. Эту равновесную температуру называют температурой кипения жидкой фазы и температурой конденсации паровой фазы. [5]
 |
Возникновение пылевого купола современных городов. [6] |
Тв-новая температура равновесия, которую необходимо вычислить. Значение Qc было найдено в разд. [7]
Температура Гр равновесия может быть найдена из условия: / ( 7 I / Kg Ki Ks - Давление элемента в системе равно / С. [8]
Температуры равновесия плавления могут выйти за пределы разумной экстраполяции результатов измерений равновесия пар - жидкость или жидкость - жидкость. [9]
При температуре равновесия А1 превращение аустенита в перлит невозможно, так как при этой температуре свободные энергии исходного аустенита и конечного состояния перлита равны. [10]
При температуре равновесия А1 превращение аустенита в перлит невозможно, так как при этой температуре свободные энергии исходного аустенита и конечного перлита равны. [11]
При температуре равновесия А превращение аустенита в перлит невозможно, так как при этой температуре свободные энергии исходного аустенита и конечного перлита равны. [12]
При температуре равновесия А1 превращение аустенита в перлит невозможно, так как при этой температуре свободные энергии исходного аустенита и конечного перлита равны. [13]
При температуре равновесия термодинамический потенциал и скорость окисления равны нулю; с понижением температуры увеличивается термодинамическая возможность окисления ( понижается значение свободной энтальпии, повышается постоянная равновесия) - металл находится в условиях окисления; скорость же реакции окисления от нулевого значения при температуре равновесия увеличивается до определенного значения, а затем постепенно уменьшается с понижением температуры, стремясь к минимальному значению. Отсюда и появляется максимум скорости окисления при температуре, близкой к равновесной. При температурах выше равновесной металл находится в условиях восстановления окислов; в этом случае с повышением температуры увеличивается термодинамическая возможность, а также скорость восстановления окислов, резко ускоряется процесс восстановления окислов. [14]
Под температурой равновесия будем понимать температуру, которую приобретает жидкость в контакте с газом, содержащим пар этой жидкости, при тепловом равновесии и установившемся потоке тепла. [15]
Страницы: 1 2 3 4