Тенденция - растворитель
Cтраница 1
Любые нуклеофильные тенденции растворителя должны, очевидно, уменьшать эти положительные заряды в переходном состоянии. [1]
Следовательно, тенденция растворителя к приобретению более высокой энтропии за счет образования пара не такая уж непреодолимая. Когда в растворе уже имеется дополнительная раз-упорядоченность, не так много пара должно образоваться, чтобы выровнять химические потенциалы двух фаз, и поэтому давление пара уменьшается. Подобное рассмотрение применимо и к плавлению, но зт есь повышенная разупоряточенность раствора увеличивает тенденцию твердой фазы к разрушению. Это может происходить при более низкой температуре, чем для чистого растворителя ( для дайной температуры - T S более отрицательно, так как AS более положительна), и поэтому точка плавления понижается. [2]
Осмотическое давление характеризует тенденцию растворителя проникнуть в раствор или, наоборот, растворенного вещества распространиться в объеме растворителя. Ранее было показано, что аналогично расширению идеального газа эта тенденция обусловлена только увеличением энтропии, так как энергия при таком процессе остается постоянной. [3]
Осмотическое давление характеризует тенденцию растворителя проникнуть в раствор или, наоборот, растворенного вещества распространяться в объеме растворителя. Ранее было показано, что аналогично расширению идеального газа эта тенденция обусловлена только увеличением энтропии, так как энергия при таком процессе остается постоянной. [4]
Из этого следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [5]
 |
Схема осмоса.| Схема определения осмотического. [6] |
Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к необратимому переходу ( сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. [7]
Последнее представляет собой меру тенденции растворителя к переходу ( сквозь полупроницаемую перегородку) в данный раствор. [8]
Ясно, что для разбавленных водных растворов величина Я0 приближается к рН по мере снижения ионной силы раствора до нуля. Для всех других растворителей Н0 является эмпирической постоянной, которая уменьшается с повышением кислотности; она является величиной, характеризующей тенденцию растворителя отдавать протоны незаряженным молекулам основания. Поскольку все кислотности на шкале Н0 относятся к эталонным основаниям в разбавленных водных растворах кислот, кислотности определяются по отношению к стандартному состоянию водородных ионов в воде. [9]
 |
Значения MB ( приведены для каждой экспериментальной точки, вычисленные по понижению точки замерзания растворов мочевины в воде. lim ( ДГ / m. [10] |
Напомним, что повышение температуры увеличивает для любой фазы тенденцию к переходу в другую фазу; так же действует и увеличение давления. Поэтому направление изменения температуры и ( или) давления после прибавления вещества, растворимого только в одной фазе, можно предсказать, основываясь на гом, что тенденция растворителя в этой фазе к переходу в другую фазу должна уменьшиться. [11]
Напомним, что повышение температуры увеличивает для любой фазы тенденцию к переходу в другую фазу; так же действует и увеличение давления. Поэтому направление изменения температуры и ( или) давления после прибавления вещества, растворимого только в одной фазе, можно предсказать, основываясь на том, что тенденция растворителя в этой фазе к переходу в другую фазу должна уменьшиться. [12]
 |
Простой прибор для определения молекулярных весов осмомет-ричоским методом. [13] |
Вследствие этого растворитель переходит в раствор, увеличивая его объем и заставляя жидкость в трубке подниматься; подъем продолжается до тех пор, пока гидростатическое давление р не уравновесит тенденцию растворителя к проникновению в раствор. Давление р называют осмотическим давлением; для разбавленных растворов оно пропорционально числу молекул растворенного вещества, приходящемуся на единицу объема. [14]
 |
Простой прибор для определения молекулярных масс осмометри. [15] |
Страницы: 1 2