Теория - аррениус
Cтраница 2
Теория Аррениуса была разработана для бимолекулярных реакций в газовой фазе, но, как оказалось, ее можно применять для описания кинетики реакций в растворах. [16]
 |
Схема диссоциации хлорида натрия в водном растворе. [17] |
Теория Аррениуса не объясняет причин электролитической диссоциации, они были установлены позднее. [18]
Теория Аррениуса предполагала, что существует равновесие между ионной и молекулярной формой вещества и что электрические заряды переносит только ионная форма вещества. [19]
Теорий Аррениуса встретила сначала резкий отпор со стороны большинства химиков, но работы Оствальда, Нернста и др. дали столько неопровержимых доказательств в ее пользу, что в течение пяти лет она прочно укрепилась в физической химии, сделавшись одной из основ этой науки. В России пионерами ее были Каблуков и Кистяковский. [20]
Теорию Аррениуса долго не признавали. Было трудно объяснить, почему происходит резкое изменение свойств при переходе от атома к иону, откуда берется энергия, необходимая для распада молекул на ионы, почему положительные и отрицательные ионы не соединяются в нейтральные частицы. [21]
Однако теория Аррениуса в своем первоначальном виде оказалась применимой только к сильно разбавленным растворам веществ с низкой степенью диссоциации, так называемым слабым электролитам, примером которых может служить водный раствор уксусной кислоты. Но почти все соли и многие неорганические кислоты и основания относятся к сильным электролитам: в разбавленных растворах они практически полностью диссоциированы на ионы. Последние могут взаимодействовать не только при соударениях, но и на больших расстояниях друг от друга за счет электростатических сил. Благодаря такому взаимодействию строение сильного электролита может приобрести особые черты. [22]
В теории Аррениуса принимается, что скорость движения ионов определяется лишь природой ионов и не зависит от концентрации раствора. [23]
Согласно теории Аррениуса, а также и более новым теориям, все электролиты, присутствуя в растворе, увеличивают растворимость тех солей, с которыми у них нет общих ионов. Это относится и к кислотам. [24]
Согласно теории Аррениуса, важнейшая особенность кислот состоит в том, что в воде они диссоциируют, освобождая ионы водорода. [25]
По теории Аррениуса амфотерные соединения реагируют как с кислотами, так и с основаниями. [26]
Согласно теории Аррениуса, в растворах не все молекулы электролита распадаются на ионы, часть их остается недиссоциированными. [27]
Согласно теории Аррениуса, при растворении электролитов в воде их молекулы диссоциируют на ионы, присутствие которых в растворе и является причиной электропроводности последних. В зависимости от степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы, между тем как в растворах слабых электролитов находится некоторое количество недиссоциированных молекул. [28]
Согласно теории Аррениуса для сильных электролитов характерна значительная диссоциация и, следовательно, хорошая электропроводность. [29]
Если теория Аррениуса применима к сильным электролитам, то степени диссоциации, вычисленные из осмотического давления, электропроводности и электрического действия ионов в растворе, должны быть одинаковыми. Однако довольно точные опыты дают расхождение для щ и а от 2 2 до 41 5 %, а между а и ах часто вообще не наблюдается никакого соответствия. [30]
Страницы: 1 2 3 4