Теория - аррениус
Cтраница 3
По теории Аррениуса амфотерные соединения реагируют как с кислотами, так и с основаниями. [31]
Согласно теории Аррениуса, ионы движутся в растворе самопроизвольно и независимо друг от друга. При пропускании через раствор электрического тока положительно заряженные ионы - катионы направляются к отрицательному полюсу - катоду, а отрицательно заряженные ионы - анионы - к аноду. [32]
По теории Аррениуса все отклонения в поведении растворов электролитов от неэлектролитов объясняются наличием в растворе электролита большего числа частиц по сравнению с раствором неэлектролита с одинаковой концентрацией. Так, кислоты при растворении в воде диссоциируют на водородные ионы, несущие положительный заряд, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Соли диссоциируют на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Основания распадаются в растворе на положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксила. Обычно положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. [33]
По теории Аррениуса, все отклонения в поведении растворов электролитов от поведения растворов неэлектролитов объясняются наличием в растворе электролита большего числа частиц по сравнению с раствором неэлектролита с одинаковой концентрацией. Так, кислоты при растворении в воде диссоциируют на водородные ноны, несущие положительный заряд, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Соли диссоциируют на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Основания распадаются в растворе на положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. [34]
Согласно теории Аррениуса, молекулы электролитов в водном растворе диссоциируют на электрически заряженные частицы - ионы, которые и являются переносчиками электричества. Не все электролиты диссоциируют в одинаковой степени: одни - сильные электролиты - диссоциируют в растворе полностью; другие - слабые электролиты - диссоциируют частично. Электропроводность слабых электролитов определяется в основном степенью диссоциации, которая зависит от концентрации электролита и температуры. [35]
Согласно теории Аррениуса константа диссоциации данного электролита при постоянных температуре и давлении должна быть постоянной. Это выполняется лишь для очень слабых электролитов ( растворы уксусной кислоты и аммиака), тогда как для сильных электролитов ( растворы КС1 и MgSO4) эта константа меняется в десятки раз. Следовательно, теория Аррениуса выполняется лишь для разбавленных растворов слабых электролитов и неприменима к их концентрированным растворам и к сильным электролитам любых концентраций. [36]
По теории Аррениуса константа К является постоянной для данного электролита. [37]
По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение рН раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты рН системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [38]
Недостатком теории Аррениуса является и то, что она неприменима для объяснения поведения растворов сильных электролитов. [39]
Согласно теории Аррениуса некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в различных растворителях распадаться на ионы. Количество ионов, образовавшихся в результате диссоциации одной молекулы, так же как величина и знак заряда этих ионов, зависит от природы электролита. Ионы в растворе электролитов являются переносчиками электричества. Не все электролиты диссоциируют в одинаковой степени: сильные электролиты практически полностью диссоциированы и поэтому хорошо проводят ток, слабые электролиты диссоциируют незначительно и, вследствие этого, проводят ток хуже. Если раствор поместить в электрическое поле, то ионы, сохраняя свое тепловое движение, начнут смещаться по направлению силовых линий поля. При этом движение катионов будет происходить в направлении, прямо противоположном движению анионов. Так как ионы являются носителями зарядов, то их направленное перемещение представляет собой прохождение электрического тока через электролит. Чем больше зарядов имеет ион и чем большее количество ионов пройдет в секунду через сечение раствора, перпендикулярное силовым линиям поля, тем больше будет электрическая проводимость раствора. Для раствора электролита количество ионов, прошедших через данное сечение, определяется их концентрацией и скоростью движения по направлению, перпендикулярному этому сечению. [40]
Если теория Аррениуса применима к сильным электролитам, то степени диссоциации, вычисленные из осмотического давления, электропроводности и электрического действия ионов в растворе, должны быть одинаковыми. Однако довольно точные опыты дают расхождение для а и щ от 2 2 до 41 5 %, а между a v и ах часто вообще не наблюдается никакого соответствия. [41]
В теории Аррениуса принимается, что скорость движения ионов определяется лишь природой ионов и не зависит от концентрации раствора. [42]
Согласно теории Аррениуса, электролиты распадаются на ионы не полностью. [43]
 |
Сопоставление молекулярных констант и степени диссоциации для 0 1 н. раствора галогеноводородов. [44] |
По теории Аррениуса степень диссоциации является основной величиной, определяющей поведение электролита. В свою очередь степень диссоциации является функцией многих переменных. Она зависит от строения молекул растворенного вещества и связей в них, от природы растворителя и от его диэлектрической постоянной, от температуры и от концентрации. [45]
Страницы: 1 2 3 4