Cтраница 4
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. [46]
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Затем, используя квантовый принцип о том, что осциллятор будет излучать энергию только при переходе из одного энергетического состояния в другое, Бор постулировал, что, когда электрон совершает такой переход из некоторого устойчивого состояния с энергией Е в состояние с меньшей энергией Е2, испускается квант излучения с энергией, равной разности энергий этих состояний. [47]
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных, энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. [48]
Очевидно, что основным препятствием к принятию теории атома Резерфорда было требование классической электродинамики о непрерывном излучении энергии во время движения электрона вокруг ядра. Бор смог преодолеть это противоречие, применив квантовую концепцию дискретных энергетических уровней. Он предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой и до тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. [49]
В течение двенадцатилетнего периода после опубликования Бором орбитальной теории атома были достигнуты огромные успехи в интерпретации спектров и других экспериментальных результатов, таких, как данные, полученные благодаря применению метода, основанного на изучении соударений с электронами. Особенно важно было открытие Арнольда Зоммерфель-да ( 1868 - 1951), установившего, что квантовая теория применима как к эллиптическим орбитам, так и к круговым. [50]