Cтраница 1
Теория Бренстеда опирается на известные положения термодинамики, но при выводе формул, подлежащих опытной проверке, принято, что кислотно-основные реакции полностью описываются схемой Бренстеда - Лоури. Кроме того, учитываются лишь электростатические силы, действующие между ионами шарообразной формы с равномерно распределенными зарядами. В действительности же, как будет показано ниже ( стр. [1]
Теория Бренстеда представляет собой шаг вперед по сравнению с предложенными ранее теориями кислот и оснований - ионной теорией, химической теорией Ганча и др. Однако и она не лишена недостатков и не отражает всех особенностей кислотно-основного взаимодействия. [2]
Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом. В частности, получение таких соединений, как перхлорат нитрония [ НгЖ) з ] СЮ4, при образовании которого азотная кислота выполняет функцию оснований и входит в состав катиона. [3]
Теория Бренстеда весьма успешно обобщала представления о природе основности, но фундаментом для объяснения кислотных свойств в ней продолжал оставаться протон. [4]
Теория Бренстеда существенно изменяет взгляды на природу кислот, оснований и солей и на реакции взаимодействия между ними. Она позволяет рассматривать все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований, с единой точки зрения. [5]
Теория Бренстеда также признает эти частицы основаниями, так как они являются акцепторами протонов. В этой главе будет, однако, показано, что эти основания могут соединяться и соединяются со многими электрофильными ( кислотными) веществами, кроме протона. Будет доказано, что протон является лишь одним из многих различных электрофильных веществ, которые ведут себя как кислоты. [6]
Теория Бренстеда существенно изменяет взгляды на природу кислот, оснований и солей и на реакции взаимодействия между ними. Она позволяет рассматривать все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований, с единой точки зрения. [7]
Теория Бренстеда принимает в качестве основного положения аутодис-социацию воды или другого протонного растворителя, например аммиака или уксусной кислоты. В реакции аутодиссоциации растворителя образуются катионы и анионы, характерные для данного растворителя. Катионы получаются в результате присоединения к молекулам растворителя, а анионы - путем потери протонов молекулами растворителя ( разд. Основаниями же называются такие вещества, которые дисс оциируют с образованием анионов растворителя или образуют такие анионы путем реакции с растворителем. [8]
Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом факт широкой распространенности амфотерных свойств. [9]
Теория Бренстеда о природе кислот и щелочей имеет то преимущество перед старыми представлениями, что объясняет реакции между кислотами и щелочами в неводных растворителях, где гидроксильные ионы ОН - не образуются. [10]
Теория Бренстеда исходит из аналогии между кислотно-основными и окислительно-восстановительными равновесиями ( см. гл. VI, § 1), которая состоит в следующем. [11]
Теория Бренстеда - Лоури описывает сравнительно меньшее число веществ, чем, например, теория Льюиса, однако удобнее для расчетов и сравнения силы кислот и оснований воспользоваться теорией Бренстеда. Последняя находит широкое применение в практике аналитической химии и будет рассмотрена нами ниже. [12]
Теория Бренстеда исходит из аналогии между кислотно-основными и окислительно-восстановительными равновесиями ( см. гл. VI, § 1), которая состоит в следующем. [13]
Теория Бренстеда - Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону: кислоты - доноры протона, основания - акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием - протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [14]
Теории Бренстеда и Льюиса несколько отличаются друг от друга, но позволяют более широко рассмотреть проблемы кислотно-основного взаимодействия. [15]