Теория - бренстед
Cтраница 2
Теория Бренстеда [5] о переходном состоянии в сочетании ее с правилами Дебая-Хюккеля относительно поведения ионов дала возможность установить связь между влиянием растворителя и соли и характером переходного состояния. На основании этих принципов, развитых Хьюзом и Ин-гольдом [6], были сделаны выводы о полярном характере переходного состояния и расширении и сокращении ионного заряда под действием растворителя. [16]
Теория Бренстеда - Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообра-зующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп ( II) и Мп ( III) обладают основными свойствами, соединения Мп ( IV) амфотерны, Мп ( VI) и Мп ( VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [17]
Теория Бренстеда справедлива для разбавленных растворов. [18]
Теория Бренстеда устанавливает количественные закономерности, характеризующие диссоциацию кислот и оснований в различных растворителях. Она охватывает как водные, так и неводные растворы кислот и оснований и учитывает не только физические, но и химические факторы, влияющие на диссоциацию кислот. [19]
 |
Значения рК карбоновых кислот в воде и в бутаноле. [20] |
Теория Бренстеда получила дальнейшее развитие в работах Н. А. Измайлова, в которых подробно рассмотрены причины отклонения от теории и разработана более совершенная и общая теория электролитов. [21]
Теория Бренстеда о том, что скорость реакции зависит от концентрации критического комплекса, находящегося в равновесии с реагентами, подвергалась проверке на примерах, когда первична я реакция происходит между ионами. Так как реагенты и критический комплекс имеют равные электрические заряды, их коэфициенты активности будут затронуты в разной степени изменениями ионной концентрации при добавлении солей. Следовательно, поскольку концентрация критического комплекса и скорость реакции изменяются с концентрацией ионов, для Бренстеда и Ливингстона [75] представилось возможным исследовать реакции в очень разбавленных растворах, применяя теорию Дебая и Хюккеля. [22]
Теория Бренстеда - Лаури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к одному и тому же партнеру - протону: кислоты - доноры протона, а основания - акцепторы. Приведенное позволяет объединить эти две группы веществ под общим названием протолиты, а взаимодействие их назвать протолитическим равновесием. [23]
Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. [24]
Согласно теории Бренстеда, реакция нейтрализации должна быть названа реакцией протолиза. Особенно большое значение реакция протолиза имеет в неводных растворах. [25]
Согласно теории Бренстеда реакция нейтрализации должна быть названа реакцией протолиза. Особенно большое значение реакции протолиза имеют в неводных растворах. [26]
Согласно теории Бренстеда, кислотой называется любой донатор протона, а основанием - акцептор протона. При таком определении сила и слабость соединений ( кислот и оснований) характеризуется относительной способностью освобождать или связывать протоны. [27]
В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований: а) изменение цвета индикаторов; б) каталитическая активность; в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [28]
По теории Бренстеда катионы поливалентных металлов в водных растворах обладают кислотными свойствами. Они гидратируются с образованием аквакомплексов, способных давать протон. [29]
Недостатком теории Бренстеда является фактическое отрицание основной реакции кислотно-основного взаимодействия - реакции нейтрализации. [30]
Страницы: 1 2 3 4