Cтраница 1
Теория цепных процессов, быстро развивавшаяся за послед-ние ЗО-40 лет, дала несколько схем окисления этилена. Было высказано предположение10, что процесс протекает через образование нестойкого пероксидного радикала, возникшего при взаимодействии молекулы этилена с кислородом. При столкновении этого радикала с молекулой этилена образуется нестойкая гидроксили-рованная молекула, продолжающая развитие цепи. [1]
Значение теории цепных процессов для судеб химической технологии трудно переоценить. [2]
Исключительно важные применения теория цепных процессов находит при объяснении ряда особенностей в развитии процессов горения газовых смесей. [3]
В монографии излагаются основные проблемы теории цепных процессов в физике, химии и биологии и математические методы, необходимые для их решения. В монографию включены оригинальные работы автора в этой области. [4]
Принципиальным шагом вперед в создании теории цепных процессов по сравнению с объяснением механизмов сопряженного окисления является установление валентноненасыщенной природы промежуточных продуктов, объясняющее их высокую реакционную способность, а также подробное рассмотрение всех стадий превращения. [5]
Это представление явилось основой дальнейшего развития теории цепных процессов как сложных химических реакций, отличительной особенностью которых является возникновение в ходе реакции валентно-ненасыщенных активных промежуточных веществ - свободных атомов и радикалов, способных передавать свободную валентность другим частицам, в результате чего каждый возникший свободный радикал вызывает цепь превращений, вовлекая в реакцию большое число молекул исходного вещества. [6]
В основе современного механизма окисления углеводородов лежит теория цепных процессов с вырожденным разветвлением. Особенность таких реакций ( как в цепных разветвленных процессов вообще) заключается в их самоускорении. Это связано с тем, что промежуточные вещества, образующиеся при развитии основной цепи, способны давать свободные радикалы, причем с большей легкостью, чем исходные вещества. Процесс начинает развиваться и протекать со значительной скоростью. [7]
В течение 1930 - 1950 - х годов теория цепных процессов была развита в работах многих советских и зарубежных ученых. [8]
Таким образом, мы кратко рассмотрели основные принципы теории цепных процессов, а также применение методов физической химии для описания быстрых реакций при повышенных температурах. Наш обзор быстрых цепных реакций ограничен чисто качественным анализом, и количественное описание процессов проведено только для некоторых параметров. Наиболее полное развитие этих идей произошло в середине 50 - х годов в связи с началом широкого экспериментального изучения быстрых реакций, что позволило получить и интерпретировать большое число экспериментальных фактов. [9]
В основе современного взгляда на механизм реакции окисления углеводородов лежит теория цепных процессов с вырожденным разветвлением. [10]
Эти и другие закономерности реального процесса могут быть поняты и объяснены только на основе теории цепных процессов, созданной Н. Н. Семеновым и его школой. [11]
Вслед за тем было получено решение ряда новых проблем теории горения, теории ферментации и др. Изложению теории цепных процессов на ее современном уровне и посвящена данная монография. Предварительно в первой части мы даем краткий исторический обзор развития теории цепных процессов. Излагаемый материал не может, естественно, охватить всех работ в этой области. [12]
Выдающимся достижением советской и мировой науки является открытие академиком Н. Н. Семеновым - лауреатом Нобелевской премии - механизма цепных реакций и разработка им теории цепных процессов. Зельдовичем создана теория горения и детонации газов. [13]
Развитие каталитических и автокаталитических процессов также носит циклический характер ( сопровождается регенерацией активного продукта), поэтому кинетика их подчиняется общим урав-нениям теории цепных процессов. Однако эти каталитические и автокаталитические реакции не следует смешивать с цепными. [14]
Развитие каталитических и автокаталитических процессов также носит циклический характер ( сопровождается регенерацией активного продукта), поэтому кинетика их подчиняется общим уравнениям теории цепных процессов. Однако эти каталитические и автокаталитические реакции не следует смешивать с цепными. [15]