Cтраница 2
Условия устойчивости играют весьма существенную роль в химической термодинамике, в теории фазовых равновесий. С их помощью устанавливаются ряд важных закономерностей, они очень полезны при оценке термодинамической состоятельности ( правильности) экспериментальных данных о равновесии жидкость - пар, их необходимо учитывать при оценке результатов априорных расчетов фазовых равновесий на основании теоретических методов. [16]
Парциальный мольный объем растворенного в полимере газа может быть оценен на основе теории фазового равновесия в растворах полимеров, в частности, по решеточной модели Флори и Хиггинса. [17]
В этой главе рассматриваются важнейшие положения термодинамики гетерогенных систем, которые составляют фундамент теории фазовых равновесий всех типов, в том числе и равновесий жидкость - пар. [18]
Многие из проведенных в СССР исследований имеют большое методическое значение, важны для разработки теории фазовых равновесий, химических, нефтехимических, металлургических процессов, для их интенсификации, для повышения эффективности процессов очистки, для развития промышленности реактивов. [19]
Многие из приведенных в СССР исследований имеют и большое методическое значение, важны для разработки теории фазовых равновесий, химических, нефтехимических, металлургических процессов, для их интенсификации, для повышения эффективности процессов очистки, для развития промышленности реактивов. [20]
Морей [43] в своей обобщающей работе рассмотрел проблему растворимости твердых тел в газах с позиций теории фазовых равновесий Гиббса, применение которой к критическим явлениям было осуществлено Ван-дер - Ваальсом. Это рассмотрение привело автора к выводу о существовании такой области температур ( отличной для каждой системы), в которой с повышением давления возможен весьма значительный рост растворимости твердого тела в газе. Анализ и доказательство этого положения на большом экспериментальном материале приведены в цитируемой работе. [21]
Учение о хим. равновесии неразрывно связано с другими разделами Т.х. - термохимией, термодинамикой растворов, теориями фазового равновесия, а также с термодинамикой поверхностных явлений, учением об электродных потенциалах, термодинамикой статистической. [22]
Однако, несмотря на диффузный характер превращения, зависимость температуры перехода от термодинамических переменных системы вполне соответствует требованиям теории фазовых равновесий. [23]
В 1957 г. Морей [158] в своей обобщающей работе рассмотрел проблему растворимости твердых тел в газах с позиций теории фазовых равновесий Гиббса, применение которой к критическим явлениям было осуществлено Ван-дер - Ваальсом. Это рассмотрение привело автора к выводу о существовании такой области температур ( отличной для каждой системы), в которой с повышением давления возможен весьма значительный рост растворимости твердого тела в газе. Анализ и доказательство этого положения на большом экспериментальном материале приведены в цитируемой работе. [24]
Учение о хим., , равновесии неразрывно связано с другими разделами Т.х. - г, термохимией, термодинамикой растворим, теориями фазового равновесия, а также с термодинамикой 1юлерхиостт ных явлений, учением об электродных потенциалах, термодинамикой статистической. [25]
Значение указанных работ состоит прежде всего в создании нового направления в изучении стекол, в той или иной степени способных к метастабильной ликвации, основанного на теории фазовых равновесий. Существенным для проблемы стеклообразного состояния явилась также открывшаяся возможность разделить все неоднородности стекол на два основных типа - ликвационные и неликвационные. [26]
Во многих районах исследователи отмечают следующее: при наличии газовой шапки в некоторых залежах давление насыщения несколько ниже первоначального пластового давления, что не увязывается с теорией фазового равновесия системы жидкость - газ. В отдельных случаях это объясняется литологической разобщенностью газовой и нефтяной частей залежи, в других, как показано на примере месторождения Колендо - изменением свойств нефти от газонефтяного к водо-нефтяному контакту. При расчете средних параметров пластовой нефти по таким залежам давление насыщения оказывается отличным от пластового. [27]
Разные причины способствовали этому: запросы быстро развивавшейся химической промышленности, требовавшей сведений о плавкости металлов, давлении паров растворов, растворимости солей; появление новых точных методов измерения температуры, давления и электрического сопротивления; создание осмотической теории растворов Вант-Гоффа, теории растворов электролитов Аррениуса и быстрое развитие теории фазовых равновесий на основе работ Гиббса, Коновалова и Розебума и, наконец, потребности других смежных наук. [28]
Физико-химический анализ тесно соприкасается с учением о фазовых равновесиях. Теория фазовых равновесий в большей своей части занимается многокомпонентными системами. [29]
Необходимо знать также экспериментально определяемые коэффициенты распределения компонентов в фазах. Эти коэффициенты в теории фазовых равновесий известны под названием константы равновесия, хотя они по существу для реальных веществ не являются константами. [30]