Теория - мембранное равновесие - доннан
Cтраница 1
 |
Вычисленные и найденные значения осмотического давления подкисленных растворов желатина. [1] |
Теория мембранного равновесия Доннана позволяет объяснить седлообразную форму кривой, характеризующей зависимость осмотического давления раствора белка от рН среды. [2]
 |
Ионнтовая установка непрерывного действия системы Асахи. [3] |
В соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана ( Гельферих, 1962) противоионы ионита стремятся диффундировать в раствор, что нарушает электронейтральность ионита и ведет к поглощению им из раствора эквивалентного количества ионов того же знака заряда, причем процесс перераспределения ионов между твердой фазой и раствором идет до установления равновесного состояния. [4]
 |
Ионитовая установка непрерывного действия системы Асахи. [5] |
В соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана Гельферих, 1962) противоионы ионита стремятся диффундировать в раствор, что нарушает электронейтральность ионита и ведет к поглощению им из раствора эквивалентного количества ионов того же знака заряда, причем процесс перераспределения ионов между твердой фазой и раствором идет до установления равновесного состояния. [6]
Селективность ионитовых мембран, в соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана [1, 7], зависит в свою очередь от концентрации солей в растворе. [7]
Распределение ионов электролита по обе стороны мембраны было впервые теоретически обосновано Доннаном и получило название теории мембранного равновесия Доннана. [8]
При реакциях ионного обмена, протекающих за счет разности химических потенциалов в фазе ионита и в растворе электролита, по достижении в системе минимума свободной энергии устанавливается равновесное состояние. В соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана [38], противоионы ионита стремятся диффундировать в раствор, что нарушает электронейтральность ионита и ведет к поглощению эквивалентного количества ионов того же знака заряда из раствора. На равновесное распределение ионов между раствором и ионитом значительное влияние оказывают природа последнего, величина сшивки ( степень набухаемости), концентрация раствора, природа растворителя, рН среды, свойства обменивающихся ионов и другие факторы. Поэтому при теоретических и экспериментальных исследованиях ионообменных процессов значительные затруднения вызывает учет совокупности всех параметров, влияющих на ионный обмен. [9]
Благодаря отрицательному заряду каркаса водный раствор внутри кристалла цеолита ведет себя так, будто он отделен от внешней жидкой фазы полупроницаемой мембраной. Поэтому распределение ионов между цеолитом и жидкой фазой подчиняется закономерностям теории мембранного равновесия Доннана. В результате концентрации ионов внутри цеолита значительно отличаются от их концентраций в растворе и больше зависят от соотношений конкурирующих ионов, чем от их абсолютных концентраций. Другим следствием равновесия типа доннановского является возможность захвата электролита. В этом процессе анионы из водной фазы проникают в цеолит вместе с эквивалентным количеством дополнительных катионов. Этот эффект становится заметным только в концентрированных растворах. [10]
Осмотическое давление растворов ВМС может существенно зависеть от содержания в растворе низкомолекулярного электролита. Как видно из приводимых данных, на осмотическое давление влияет не только рН среды, но и тип электролита. Расчет осмотического давления проводят по уравнениям, полученным из теории мембранного равновесия Доннана [239], которая учитывает неравномерное распределение низкомолекулярного электролита по обе стороны мембраны. [11]
 |
Молекулярные веса коллоидов ( определенные из осмотического давления. [12] |
Это давление у коллоидальных растворов должно быть очень мало. На малые осмотические давления коллоидальных растворов ложатся большими ошибками неизбежные примеси к ним электролитов, которые, как указывалось, не могут быть удалены даже самым тщательным диализом. Тем не менее полученные величины для осмотических давлений приводят к величинам частиц, сравнительно хорошо согласующимся с другими методами, особенно, если в них ввести поправки на содержание электролитов, требуемые теорией мембранного равновесия Доннана. [13]
Na) r, которое, с его точки зрения, более соответствует химической природе целлюлозы, чем аддитивное соединение ROH-NaOH. Автор указывает, что щелочная целлюлоза, являясь полиалкоголятом натрия, находится в равновесии с раствором NaOH. Количество поглощаемого NaOH определяется законом действия масс. В природных волокнах кристаллические участки поглощают NaOH только из 10 - 12 % - х растворов. Денуэйль считает, что применение теории мембранного равновесия Доннана к набуханию волокна в растворе NaOH необоснованно, так как при набухании устанавливается равновесие между энергией когезии и энергией сольватации, при изучении которого надо учитывать число уже прореагировавших групп полиэлектролита и активность раствора. [14]
 |
Поглощение различных солей цеолитом X из водных растворов при 25 С. [15] |
Страницы: 1 2