Теория - раствор - сильный электролит
Cтраница 1
Теория растворов сильных электролитов объясняет зависимость свойств таких растворов от концентрации изменением энергии раствора, связанным с электростатическим взаимодействием ионов раствора. [1]
Теория растворов сильных электролитов объясняет зависимость свойств таких растворов от концентрации изменением энергии раствора, связанным с электростатическим взаимодействием ионов раствора. Попытки усовершенствовать теорию, учитывая размеры ионов, лишь незначительно изменяют пределы ее применимости. [2]
 |
Зависимость эквива. [3] |
Теория растворов сильных электролитов показывает, что особенности сильных электролитов обусловлены наличием электростатического взаимодействия между ионами. Взаимное притяжение между ионами в растворах ведет к образованию ионных атмосфер. Может возникнуть предположение, что движение ионов сильного электролита затрудняется ионными атмосферами. Но предположение, что ион, двигаясь в растворе, перемещается вместе со своей ионной атмосферой, является ошибочным уже потому, что приводит к противоречию с опытом. [4]
Основы теории растворов сильных электролитов были даны в классической работе Дебая и Гюкк еля ( 1923), легшей в основу всего дальнейшего развития учения об электролитах. [5]
Выводы теории растворов сильных электролитов с учетом радиусов ионов опираются на определенную модель строения иона. Согласно этой модели ион представляется как заряженная проводящая сфера, окруженная однородным диэлектриком-растворителем. Внутри сферы вещество также трактуется, как диэлектрик. Радиус подобной заряженной сферы а называется радиусом иона. Для анионов и катионов данного раствора электролита принимается одна и та же величина радиуса иона а. Радиус иона учитывается как определенная для всех ионов данного раствора величина. [6]
В основе теории растворов сильных электролитов лежит предположение о неравномерном распределении ионов: вблизи какого-либо иона противоположно, заряженные ионы встречаются в среднем чаще, чем ионы с зарядом того же знака. [7]
 |
Зависимость коэффициента активности растворенных ионов от ионной силы. [8] |
Второе приближение в теории растворов сильных электролитов считает ионы жесткими недеформированными шарами. [9]
Дебаем и Гюккелем создается теория растворов сильных электролитов, применимая к разбавленным растворам. [10]
Дебаем и Гюккелем создается теория растворов сильных электролитов, применимая к разбавленным растворам. [11]
Льюиса и Рендалла и теории растворов сильных электролитов Де-бая и Хюккеля, коэффициенты активности ионов с одинаковым по абсолютной величине зарядом одинаковы, но изменяются с изменением ионной силы раствора. [12]
Дальнейшие исследования привели к разработке теории растворов сильных электролитов, в основе которой лежат два следующих положения: 1) сильные электролиты в растворах любых концентраций находятся только в виде ионов; 2) ионы в растворе электростатически взаимодействуют друг с другом. [13]
К сожалению, реальное развитие теории растворов сильных электролитов, особенно водных, не пошло по пути преимущественного использования указанного простого подхода. [14]
 |
Зависимость lg k от iJT для о - СОО - - фенилбензоата. [15] |
Страницы: 1 2 3