Cтраница 1
Теория идеальных растворов отличается простотой, так как считается, что молекулы компонентов в растворе не взаимодействуют друг с другом. [1]
Согласно теории идеальных растворов при фазовых превращениях состав зарождающейся фазы может более или, менее сильно отличаться от исходной фазы. [2]
Основной задачей теории идеальных растворов является вычисление энтропии смешения, что в соответствии с (1.5) сводится к вычислению WM. Последняя задача решается методами комбинаторики. [3]
На основе теории идеальных растворов выводится уравнение (2.64), которое показывает, что состав паровой фазы над твердым или жидким исходным раствором отличается от состава раствора. Хотя реальные растворы не подчиняются законам идеальных растворов и, следовательно, уравнение (2.64) не позволяет рассчитать эффективность процессов перегонки, практически во всех случаях имеет место разделение компонентов. [4]
На основе термодинамического анализа и теории идеальных растворов в работе [3] предполагается, что между твердым раствором на основе Ag и соединением Ag2O образуется эвтектика, которая содержит - 25 5 % ( ат. [5]
Таким образом, для солевых растворов теория идеальных растворов в общем не дает выражения для энтропии смешения. Но это выражение совершенно необходимо, например, при выводе уравнения кривой плавкости. [6]
Прежде чем перейти к выводу уравнений теории идеальных растворов, рассмотрим некоторые допущения, которые присущи почти всем современным статистическим теориям растворов и, в частности, всем теориям растворов, основанным на методе ячеек ( см. § 4 гл. [7]
Отношение экспериментальных значений для указанных величин к вычисленным по теории идеальных растворов носит название изотонического коэффициента i. Он, как показывает опыт, не является постоянной величиной, что связано с изменением общего числа частиц в растворе из-за диссоциации части молекул на ионы. Теория Гроттгуса, изложенная ранее, не объяснила этих явлений. [8]
Кроме того, по аналогии принимают, что их поведение подчиняется теории идеальных растворов и в монослое. [9]
Важным является то, что в годы сильного увлечения физическими представлениями в области теории идеальных растворов они отстаивали менделеевскую точку зрения, подтвердив его взгляды о том, что изучение свойств в зависимости от состава может иметь принципиальное значение в деле изучения реальных растворов. Их заслуга заключается в том, что они с честью пронесли знамя химической теории в трудные годы битв с новыми физическими течениями в области теории растворов. [10]
Отклонение от идеальности, вызываемое химическим взаимодействием, может быть учтено и в самой теории идеальных растворов, если предположить, что образующаяся при реакции смесь идеальна. [11]
Активность термодинамическая ( 97) определяет химический потенциал данного компонента в растворе с помощью такого же уравнения, как и в теории идеальных растворов, но с заменой концентраций компонентов на их активности. Введена Льюисом, предложившим различные методы ее Жсспери-ментального определения. [12]
В качестве второй более специальной термодинамической модели экосистемы - пруда или леса - мы рассмотрим так называемую модель раствора, основные идеи которой восходят к теории идеальных растворов Планка. [13]
Тем не менее, как будет показано ниже, формулой (6.4.1) вполне можно пользоваться для оценки вязкости ЖК материала, в том числе и состоящего из компонентов, молекулы которых относятся к разным химическим классам, к полярным и неполярным соединениям и т.п. Линейное приближение работает, по-видимому, потому, что в современном многокомпонентном ЖКМ концентрация отдельного вещества невелика, и к нему с большей точностью могут быть применены выводы теории идеальных растворов, чем к двухкомпонентным смесям. [14]
Растворимость твердых тел в жидкостях при бесконечно большом разбап - Лении определяется законами Рауля и Генри, но для области конечных, достаточно больших концентраций растворенного вещества в реальной жидкости до сих пор отсутствуют общие закономерности. Теории идеальных растворов при-г дны только для тех встречающихся в практике случаев, когда раствор можно считать идеальным или предельно разведенным. [15]