Теория - идеальный раствор
Cтраница 2
Учитывая простоту закономерностей, которым подчинены идеальные растворы, а также сложность и подчас невозможность вычисления свойств реальных растворов, часто приходится допускать заведомую неточность и считать раствор идеальным. Поэтому теория идеальных растворов дает возможность с тем или иным приближением решать многие проблемы, связанные с растворами вообще. [16]
Ввиду невозможности определения свойств реальных растворов допускают заведомую неточность, считая раствор идеальным. Поэтому теория идеальных растворов позволяет с тем или иным приближением решать многие проблемы, связанные с реальными растворами. [17]
Исходя из развитых им представлений и пользуясь методом круговых процессов, широко применявшимся в то время в термодинамике, Шредер получил уравнение для растворимости вещества, если раствор подчиняется закону Рауля. Шредером теория идеальных растворов имеет примерно такое же значение в учении о растворах, как теория идеальных газов в учении о газах. Свойства реального газа становятся более понятными при сравнении их со свойствами соответствующего идеального газа. Точно так же свойства неидеального раствора яснее раскрывают свою природу при сравнении со свойствами соответствующего идеального раствора. [18]
Ввиду невозможности определения свойств реальных растворов допускают заведомую неточность, считая раствор идеальным. Поэтому теория идеальных растворов позволяет с тем или иным приближением решать многие проблемы, связанные с реальными растворами. [19]
Исходя из развитых им представлений и пользуясь методом круговых процессов, широко применявшимся в то время в термодинамике, Шредер получил уравнение для растворимости вещества, если раствор подчиняется закону Рауля. Шредером теория идеальных растворов имеет примерно такое же значение в учении о растворах, как теория идеальных газов в учении о газах. Свойства реального газа становятся более понятными при сравнении их со свойствами соответствующего идеального газа. Точно так же свойства ясидеального раствора яснее раскрывают свою природу при сравнении со свойствами соответствующего идеального раствора. [20]
Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [21]
Расслоение системы на два насыщенных твердых раствора не может быть безоговорочно описано с помощью законов идеальных растворов, так как заранее предполагает сильное различие между компонентами А и АВ. Выход в рамках теории идеальных растворов может быть найден лишь в предположении, что компоненты расдределяются между двумя разными фазами. [22]
 |
Зависимость степени диссоциации от разведения раствора электролита. [23] |
Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. Известно, что для достаточно разбавленных растворов неэлектролитов, например водного раствора сахара, справедлив ряд простых соотношений, вытекающих из теории идеальных растворов Вант-Гоффа. [24]
Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. Известно, что для достаточно разбавленных растворов неэлектролитов, например водного раствора сахара, справедлив ряд простых соотношений, вытекающих из теории идеальных растворов Вант-Гоффа и связывающих свойства этих растворов с концентрацией растворенного вещества. [25]
Во всех случаях желательно проводить процессы при возможно более низких температурах. Методы перегонки применяются в полупроводниковой технологии для тонкой очистки исходных элементов от сравнительно небольших следов примесей, поэтому температурная зависимость давления паров над твердым или жидким элементарным веществом должна быть хорошо известна. Соответствующие давления паров примесей можно определить, исходя из теории идеальных растворов ( закон Генри), откуда следует, что в пределе, когда мольная доля растворенного вещества стремится к нулю, его летучесть прямо пропорциональна его мольной доле. [26]
 |
Точки плавления нормальных парафинов, вычисленные по формуле ( 11. [27] |
Кравченко [ 47 j изучал фазовое равновесие нормальных парафинов. Все системы, в которые входят н-гептан, к-октан и н-де-кан, принадлежат к эвтектическому типу. Теоретические величины для эвтектичезких координат этих систем на основе теории идеальных растворов хорошо согласуются с экспериментальными данными. [28]
 |
Точки плавления нормальных парафинов, вычисленные по формуле ( 11. [29] |
Кравченко [ 47J изучал фазовое равновесие нормальных парафинов. Все системы, в которые входят н-гептан, к-октан и - декан, принадлежат к эвтектическому типу. Теоретические величины для эвтектических координат этих систем на основе теории идеальных растворов хорошо согласуются с экспериментальными данными. [30]
Страницы: 1 2 3