Резкое изменение - потенциал - индикаторный электрод
Cтраница 2
Во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества ( Ag) со стандартным раствором прибавляемого реактива ( NaCl) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [16]
Сущность его состоит в том, что конечная точка титрования находится не по переходу окраски индикатора, как в объемном анализе, а по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. Как будет показано далее, вблизи точки эквивалентности потенциал индикаторного электрода изменяется скачком при добавлении нескольких капель титрующего раствора. [17]
 |
Кривая потен-циометрического титрования.| Схема для ускоренного потен-циометрического титрования. [18] |
В эквивалентной точке ( ЭТ) этой кривой наблюдается резкое изменение потенциала, которое и определяет конец титрования. Такой метод анализа, однако, очень продолжителен, поэтому в практике производственных лабораторий не строят потенциоме-трической кривой, а определяют эквивалентную точку по резкому изменению напряжения электродной пары, связанному с резким изменением потенциала индикаторного электрода в эквивалентной точке. [19]
С его помощью определяют концентрацию ионов водорода - рН - метрия, концентрации ( активности) ионов К, Na, Cl - и др - - ионометрия. Второе направление потенциометрического метода - потенциЪмет - рическое титрование. Конечную точку титрования ( точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [20]
На рис. 9.5, а представлена кривая титрования соляной кислоты гидроксидом натрия. Она почти точно воспроизводит теоретическую кривую титрования сильной кислоты сильным основанием. Как видно, в точке эквивалентности происходит резкий скачок ЭДС, вызванный резким изменением потенциала индикаторного электрода. [21]
В процессе титрования по мере прибавления рабочего раствора образуется малорастворимое соединение и, следовательно, концентрация определяемых ионов в растворе уменьшается. В результате будет изменяться потенциал индикаторного электрода, зависящий от концентрации этих ионов в растворе. При достижении точки эквивалентности концентрация определяемых ионов значительно уменьшится, благодаря чему произойдет резкое изменение потенциала индикаторного электрода. [22]
В коническую колбу вливают из бюретки 20 мл раствора меркаптана, 10 мл приготовленного раствора акрилонитрила и 2 мл раствора КОН. Колбу с содержимым закрывают пробкой, тщательно перемешивают и выдерживают при комнатной температуре 10 мин. Затем к раствору приливают 2 мл ледяной уксусной кислоты и 50 мл метилового спирта. Колбу с содержимым устанавливают на магнитную мешалку, в раствор погружают серебряный электрод и носик каломельного полуэлемента и титруют при непрерывном перемешивании раствором AgN03 до резкого изменения потенциала индикаторного электрода ( технику титрования и нахождение точки эквивалентности см. на стр. В аналогичных условиях титруют контрольную пробу. [23]
 |
Потенциал каломельного электрода. [24] |
Например, если в раствор, содержащий Ag - noHbi, опустить серебряный индикаторный электрод и электрод сравнения, то серебряный электрод приобретает положительный заряд. При титровании раствора, содержащего Ag - HOHbi, раствором NaCI концентрация ионов серебра уменьшается и потенциал индикаторного электрода изменяется. Потенциал же электрода сравнения является постоянным. Поэтому во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества ( Ag) со стандартным раствором прибавляемого реактива ( NaCI) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [25]
 |
Кривая потенциометриче-ского титрования раствора нитрата серебра растворам хлорида натрия.| Кривая потенциомет-рического титрования, построенная в системе координат. Л. / ДС - С. [26] |
Например, если в раствор, содержащий А § - ионы, опустить серебряный индикаторный электрод и электрод сравнения, то серебряный электрод приобретает положительный заряд. При титровании раствора, содержащего Ag - HOHbi, раствором NaCl концентрация ионов серебра уменьшается и потенциал индикаторного электрода изменяется. Потенциал же электрода сравнения остается постоянным. Во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества ( Ag) со стандартным раствором прибавляемого реактива ( NaCl) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [27]
Например, если в раствор, содержащий Ag, опустить серебряный индикаторный электрод и электрод сравнения, то серебряный электрод приобретает положительный заряд. При титровании раствора, содержащего Ag, раствором NaCl концентрация ионов серебра уменьшается и потенциал индикаторного электрода изменяется. Потенциал же электрода сравнения является постоянным. Поэтому во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества ( Ag) со стандартным раствором прибавляемого реактива ( NaCl) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [28]
 |
Потенциал каломельного электрода. [29] |
Например, если в раствор, содержащий Ag - HOHbi, опустить серебряный индикаторный электрод и электрод сравнения, то серебряный электрод приобретает положительный заряд. При титровании раствора, содержащего Ag - HOHbi, раствором Nad концентрация ионов серебра уменьшается и потенциал индикаторного электрода изменяется. Потенциал же электрода сравнения является постоянным. Поэтому во время титрования по мере взаимодействия определяемого вещества ( Ag) со стандартным раствором прибавляемого реактива ( NaCl) наблюдается постепенное и нарастающее изменение потенциала индикаторного электрода. Вблизи точки эквивалентности происходит сильное изменение концентрации ионов серебра, сопровождающееся резким изменением потенциала индикаторного электрода, что и является признаком конца титрования. [30]
Страницы: 1 2