Теория - сильный электролит
Cтраница 1
Теория сильных электролитов учитывает электростатическое взаимодействие между ионами. Поскольку ионы несут заряды, то каждый ион притягивает противоположно заряженные и отталкивает одноименно заряженные ионы. [1]
Теория сильных электролитов введена в науку в 1923 г. Де-баем и Гюккелем. [2]
Теория сильных электролитов признает, что взаимное притяжение ионов усиливается с повышением концентрации раствора вследствие уменьшения расстояния между ионами. Однако теория Дебая и Гюккеля использует чисто физические методы и не учитывает специфичности химического взаимодействия, которое несомненно имеет место. [3]
Теория сильных электролитов была предложена Дебаем и Гюккелем в 1923 г.; ее успешно развивали советские химики В. К. Семенченко, А. И. Бродский и другие. [4]
Теория сильных электролитов была предложена Дебаем и Гюккелем в 1923 г.; ее успешно развивали советские химики В. К. Семенченко, А. И. Бродский и др. Согласно этой теории сильные электролиты, в противоположность слабым, полностью ионизированы в водных растворах. Поскольку установлено, что пространственные решетки кристаллов большинства солей состоят не из молекул, а из ионов, очевидно, что молекулы должны отсутствовать в их растворах. [5]
Теория сильных электролитов была предложена Дебаем и Гюкке-лем в 1923 г.; ее успешно развивали российские химики В.К. Семенченко, А.И. Бродский и др. Согласно этой теории, сильные электролиты, в противоположность слабым, полностью ионизированы в водных растворах. Поскольку пространственные решетки кристаллов большинства солей состоят не из молекул, а из ионов, очевидно, что молекулы должны отсутствовать в их растворах. Движение отдельного Шона в растворе не свободно, так как он окружен как бы роем противоположно заряженных частиц, так называемой ионной атмосферой. Вследствие электростатических сил уменьшается скорость движения ионов в растворе и тем больше, чем меньше расстояния между ними, т.е. чем выше концентрация раствора. [6]
Теория сильных электролитов дает возможность предсказать коэффициенты активности только в случае разбавленных растворов. [7]
Теория сильных электролитов признает, что взаимное притяжение ионов усиливается с повышением концентрации раствора вследствие уменьшения расстояния между ионами. Однако теория Дебая и Гкжкеля использует чисто физические методы и не учитывает специфичности химического взаимодействия, которое несомненно имеет место. [8]
Теория сильных электролитов дает возможность предсказать коэффициенты активности только в случае разбавленных растворов. [9]
Теория сильных электролитов позволяет количественно учесть эти эффекты. [10]
Теория сильных электролитов, учитывающая электростатическое взаимодействие между ионами в растворе, количественно описывает свойства разбавленных растворов. [11]
Теория сильных электролитов была построена в 1923 г. и в последующие годы Дебаем и Хюккелем. В основе теории Дебая и Хюккеля лежит представление, что каждый ион растворенного вещества окружен в растворе некоторым числом ионов противоположного знака, которые удерживаются силами электролитического притяжения и составляют как бы ионную атмосферу. Эту ионную атмосферу, однако, не следует представлять себе как вполне устойчивое образование; она легко разрушается, но вместе с тем и легко восстанавливается. [12]
Теория сильных электролитов показывает, что образование ионных атмосфер ведет к замедлению движения ионов. Механизм замедляющего влияния ионных атмосфер двоякий. С одной сто - роны, имеет место электрофорети - ческий механизм торможения, заключающийся в появлении встречного движения ионной атмосферы. [13]
Теория сильных электролитов, подробно изложенная в курсах физической, аналитической и неорганической химии, объясняет причины отличия концентрации с и активности а. Однако познавательные и расчетные возможности этой теории очень ограничены в результате бесконечного многообразия растворов электролитов и неэлектролитов и сложности межмолекулярных взаимодействий в растворах. Тем не менее в ряде случаев использование теории активности и учет изменения физико-химической природы частиц с помощью коэффициентов активности остается пока единственным способом создания расчетного аппарата равновесных процессов в химии растворов. [14]
 |
Сильные и слабые электролиты ( концентрация 1 0 н. [15] |
Страницы: 1 2 3 4