Теория - сильный электролит
Cтраница 3
Согласно теории сильных электролитов, то обстоятельство, что сильные электролиты не вполне подчиняются закону действия масс в его классической форме, объясняется изменением подвижности ионов; изменение подвижности ионов, как уже говорилось, обусловлено межионным притяжением ( см. стр. [31]
Согласно теории сильных электролитов при растворении веществ, кристаллы которых построены из ионов, в раствор переходят не молекулы, а отдельные ионы. Поэтому равновесие в насыщенном растворе устанавливается между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой ( осадком) растворяемого вещества. [32]
Изложение теории сильных электролитов следует начинать с расчета распределения ионов вокруг одного данного иона и далее переходить к расчету свойств раствора ионов и, наконец, показывать приемы использования основных уравнений для решения практически важных проблем. [33]
В теорию сильных электролитов вместо концентрации вводят понятие активности ионов. Под активностью иона подразумевают ту кажущуюся концентрацию его, которая действует в химических реакциях, поэтому активность, так же как и концентрацию, выражают в молях, или грамм-ионах на 1 л раствора. [34]
Итак, теория сильных электролитов принимает, что такие электролиты можно считать практически полностью диссоциированными даже в крепких растворах. Большое число ионов в единице объема означает наличие малых расстояний между ними. Электростатическое взаимодействие между ионами ведет к перераспределению их в растворе. Вокруг каждого иона имеет место относительное скопление ионов противоположного знака. Напротив, ионы, одноименно заряженные, выталкиваются из зоны ближайшего окружения данного иона. [35]
Дебаем в теории сильных электролитов. [36]
Предел применимости теории сильных электролитов к растворам в жидком аммиаке лежит в области столь больших разбавлений ( стр. [37]
Количественное выражение теории сильных электролитов основано на учете распределения ионов разного знака вокруг какого-либо произвольно взятого данного иона. Это распределение обусловлено влиянием электрического силового поля иона на пространственное распределение других ионов. Вопрос о характере влияния силового поля на распределение вещества в пространстве решается е-теоремой Больцмана. [38]
Поэтому выводы теории сильных электролитов, учитывающие собственные радиусы ионов, уступают по своей строгости выводам теории для точечных ионов. [39]
Гюккель предложили теорию сильных электролитов, согласно которой молекулы сильных электролитов практически полностью диссоциированы на ионы не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации. По мере разбавления раствора расстояния между ионами увеличиваются и силы электростатического взаимодействия ослабевают. Это и соответствует, по теории Аррениуса, в конечном счете состоянию полной диссоциации. Каждый ион в таком разбавленном растворе не зависит от другого. В более концентрированных растворах движению ионов препятствует тормозящее действие ионов противоположного знака. В связи с этим уменьшается подвижность иона, что и создает эффект неполной диссоциации, проявляющейся в уменьшении электропроводности, осмотического давления и степени диссоциации. [40]
Это явление объясняет теория сильных электролитов. [41]
Следовательно, согласно теории сильных электролитов, увеличение электропроводности растворов с разбавлением происходит не за счет увеличения степени диссоциации электролита, а в результате повышения скорости движения ионов. [42]
 |
Изотермы удельной мектропро-водцости КС1 в логарифмических координатах, с. - концентрация раствора в моляльностях, с0 - принято равным 0 05 т. [43] |
Показано, что теория сильных электролитов, и в частности уравнение Робинсона - Стокса, в общих чертах, довольно верно передает температурную зависимость электропроводности. [44]
Это неподчинение объясняет теория сильных электролитов. Согласно этой теории сильные электролиты в водных растворах нацело диссоциируют на ионы. Между противоположно заряженными ионами действуют электростатические силы притяжения и отталкивания. В результате каждый ион окружается ионной атмосферой, состоящей из ионов противоположного заряда. Межионные силы влияют на все свойства электролита. Они понижают подвижность ионов, и поэтому в реакциях ионы проявляют себя так, будто их концентрация меньше действительной концентрации, определяемой аналитически. [45]
Страницы: 1 2 3 4