Cтраница 2
Таковы лишь некоторые, довольно произвольно выбранные примеры, показывающие, что многообразные химические соединения и реакции укладываются в рамки современных теорий кислот и оснований. [16]
Таковы лишь некоторые, довольно произвольно выбранные примеры, показывающие, какое многообразие новых химических соединений и процессов укладывается в схемы современной теории кислот и оснований. [17]
Современные теории кислот и оснований, окислительно-восстановительных процессов, катализа, сопряжения связей в органической молекуле диктуют необходимость включить в это число практически все вещества, способные участвовать в каких-либо реакциях. [18]
Современные теории кислот и оснований, окислительно-восстановительных процессов, катализа, сопряжения связей в органической молекуле диктуют необходимость включить в это число практически все вещества, способные участвовать в каких-либо реакциях. [19]
Рассматриваемые в книге вопросы относятся к кардинальным проблемам теории и практики не только аналитической, но и неорганической химии, химической технологии, гидрометаллургии и других областей науки и техники. Очень четко изложены современные теории кислот и оснований и обстоятельно показаны принципы расчетов кислотно-основных равновесий и их графического анализа. Книга представляет интерес как ценное справочное пособие, отличающееся оригинальностью трактовки материала и множеством полезных примеров вычислений. [20]
Типичными возбудителями катионной полимеризации являются протонные кислоты ( H2S04, H3P04, HX и др.) и координационные комплексы кислот Льюиса с различными нуклеофидьными агентами. Напомним, что в современной теории кислот и оснований кислотами ( им приписывают имя Льюиса, который впервые ввел эти понятия) считаются любые соединения, способные к образованию координационных связей за счет электронных пар других веществ; последние соответственно с этим называют основаниями Льюиса. Источниками положительных попов, способных инициировать катионную полимеризацию, являются и такие соединения, как трифенилхлорметан, йод, некоторые соли хлорной кислоты. Особенного внимания заслуживают комплексы кислот Льюиса, так как именно на их основе удается получать полимеры с высоким молекулярным весом. При применении других возбудителей это достигается редко. [21]
Типичными возбудителями катионной полимеризации являются протонные кислоты ( H2S04, H3P04, HX и др.) и координационные комплексы кислот Льюиса с различными нуклеофильными агентами. Напомним, что в современной теории кислот и оснований кислотами ( им приписывают имя Льюиса, который впервые ввел эти понятия) считаются любые соединения, способные к образованию координационных связей за счет электронных пар других веществ; последние соответственно с этим называют основаниями Льюиса. Источниками положительных ионов, способных инициировать катионную полимеризацию, являются и такие соединения, как трифенилхлорметан, йод, некоторые соли хлорной кислоты. Особенного внимания заслуживают комплексы кислот Льюиса, так как именно на их основе удается получать полимеры с высоким молекулярным весом. При применении других возбудителей это достигается редко. [22]
Действительно, становится все более и более известно фактов, говорящих о том, что как кислотные, так и основные свойства относительны, и одно и то же вещество может выступать как в качестве кислоты, так и в качестве основания. Бренстед, один из создателей современной теории кислот и оснований, прямо исходил из этих предпосылок. В соответствии с его теорией понятия кислота и основание нельзя закреплять за конкретными веществами, не рассматривая условий, в которых они вступают в реакцию. Например, азотная кислота в безводной серной кислоте является основанием и при этих условиях может быть названа не азотной кислотой, а азотным основанием, анилин в жидком аммиаке - слабая кислота, а в воде он является слабым основанием. [23]
Людера и Цуффанти и других авторов по этому вопросу слишком сложны для химиков средней квалификации и к тому же давно распроданы. В настоящей брошюре автор в популярной форме излагает сущность современных теорий кислот и оснований, используя главным образом материалы монографий А. И. Шатенштейна, и дает представление об особенностях и преимуществах неводного титрования. Брошюра может служить пособием для учителей средних школ, инженеров, студентов-химиков, аспирантов. [24]
Мы убедились в том, что не так-то просто ответить на, казалось бы, элементарные вопросы: Что такое кислота и основание, какими признаками кислоты и основания отличаются от других веществ. Но внимательно проследив долгий и порой извилистый путь, который прошло учение о кислотах и основаниях, критически ознакомившись с современными теориями кислот и оснований, мы на них можем ответить. [25]
Кислоты и основания, как известно, являются основными классами химических соединений. Поэтому изучение реакций кислотно-основного взаимодействия составляет большой и очень важный раздел химии. Кроме того, кислоты и основания служат катализаторами многих химических, биохимических и технологических процессов, механизм которых в настоящее время невозможно понять без знания современных теорий кислот и оснований. Между тем, в большинстве вузовских учебников эти теории или совсем не затрагивают или излагают далеко не полно. [26]
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [27]