Cтраница 1
Перекисная теория окисления в дальнейшем была развита Н. Н. Семеновым [46], который подвел под нее кинетические основы на базе разработанной им теории цепных реакций. [1]
Перекисная теория окисления в дальнейшем была развита Н. Н. Семеновым [ 25 - 271, который подвел под нее кинетические основы на базе разработанной им теории цепных реакций. [2]
Перекисная теория окисления была сформулирована в 1896 - 1897 гг. акад. [3]
Бахом перекисная теория окисления, получившая дальнейшее развитие в теории цепных реакций Н. Н. Семенова, хорошо объясняет окисление органических соединений кислородом воздуха. [4]
Согласно перекисной теории окисления, первичными продуктами нагаро-мас-ляных отложений являются перекиси, образующиеся при окислении масла в цилиндре компрессора и в воздухопроводе. Образование перекиси сопровождается выделением значительного количества тепла, при этом выделяется активный кислород, что способствует дальнейшему развитию окисления. При длительном протекании окислительных реакций, а также с повышением температуры и давления температура отложений превышает температуру окружающей среды, выделяется достаточное количество тепла, которое и обусловливает самовозгорание отложений без внешнего зажигания их. [5]
Согласно перекисной теории окисления, в реакции с горючим веществом участвуют лишь те молекулы кислорода, запас энергии которых достигает энергии активации или превышает ее. Под энергией активации понимают тот минимум энергии, которым должны обладать взаимодействующие частицы, чтобы между ними произошла реакция. [6]
Согласно перекисной теории окисления, предложенной в 1897 г. русским ученым Бахом, первичный процесс окисления заключается в прямом присоединении молекулы кислорода к молекуле окисляемого углеводорода с образованием перекисей. Такой полураспад происходит при взаимодействии молекулярного кислорода с легко окисляющимся веществом. В результате образуется перекись, служащая окислителем для трудно окисляющегося вещества. [7]
Согласно перекисной теории окисления, предложенной А. Н. Бахом, первичный процесс окисления заключается в прямом присоединении молекулы кислорода к молекуле окисляемого углеводорода с образованием перекисей с активной группой - О - О. В результате образуется активизированная перекись, служащая окислителем для других трудноокисляемых соединений. [8]
Однако перекисная теория окисления не в состоянии объяснить некоторые характерные особенности процесса окисления, например существование индукционного периода, предшествующего видимой реакции, резкое действие следов примесей на скорость процесса и др. Это было объяснено учением о цепных реакциях, созданным Н. Н. Семеновым и его школой. [9]
Однако перекисная теория окисления не в состоянии объяснить некоторые характерные особенности процесса окисления, как, например, существование индукционного периода, предшествующего видимой реакции, резкое действие следов примесей на скорость процесса и др. Это было объяснено учением о цепных реакциях. [10]
Таким образом, перекисная теория окисления поясняет химическую сторону механизма возникновения процесса окисления горючих веществ и получение первичных продуктов, которые при этом возникают. Она хорошо согласуется с экспериментальными наблюдениями и позволяет предусмотреть меры борьбы с рядом вредных явлений, протекающих при хранении и использовании горючих веществ. [11]
Последними двумя исследователями была создана перекисная теория окисления, сыгравшая большую роль в химии. [12]
Способность ТЭС предотвращать детонацию объясняют с позиций перекисной теории окисления. При высоких температурах в камере сгорания ТЭС разлагается на очень активные свинцовые и этильные радикалы, способные ступать в реакции с перекисями, разрушая их. При этом образуются малоактивные продукты окисления углеводородов и окись свинца. Окись свинца, взаимодействуя с кислородом воздуха, снова окисляется в двуокись свинца, способную реагировать с новой перекисной молекулой. [13]
Энглер одновременно, независимо друг от друга предложили перекисную теорию окисления, которая применима к окислению горючих веществ. Согласно этой теории в горючих смесях, в которых реакции окисления не возникают при низкой температуре, окисление происходит при их нагревании. Чем большей энергией обладает молекула, тем менее прочны в ней связи между атомами. При определенном запасе энергии эти связи разрываются и молекула распадается на отдельные атомы или радикалы, из которых создаются новые молекулы. На этом свойстве внутримолекулярных связей основано получение целого ряда веществ. Известняк при нагревании также распадается, образуя окись кальция ( негашеную известь) и углекислый газ. [14]
В основе современных представлений об окислении жиров и масел лежит перекисная теория окисления органических соединений Баха - Энглера и теоретические представления о цепных реакциях, сформулированные советским ученым акад. [15]