Кислотно-основная теория

Cтраница 1

Кислотно-основные теории, рассмотренные выше, не содержат сколько-нибудь цельного представления о способах образования солей; более того, в некоторых случаях они рассматривают последние как не зависящие от кислотно-основных взаимодействий. [1]

Изложенные выше кислотно-основные теории могут быть разделены на две группы: одни характеризуют кислоты и основания с точки зрения строения вещества, другие - с точки зрения наличия функциональных групп. Согласно первым теориям, кислотой является соединение, содержащее водород, согласно вторым - в кислоте по крайней мере один Н должен быть способен отщепляться. Те же критерии могут быть применены и к основаниям: основание или содержит ОН-группу или способно диссоциировать с образованием гидроксил-иона. [2]

Характерная черта кислотно-основной теории Усановича состоит в том, что образование солей рассматривается как обычный результат кислотно-основных реакций. [3]

В соответствии с кислотно-основной теорией Льюиса к кислотам относятся ионы металлов, а также такие соединения, как BFs, AICI3, SO3 и SiFi, которые могут принимать электронные пары. Соединения типа F3BNH3 и C5H5NSO3 обычно называют продуктами присоединения; они также являются примерами координационных соединений. [4]

В самом деле, из положений кислотно-основной теории Бренсте-да - Лоури следует, что по мере того как возрастает протоно-донорная способность кислоты, уменьшается протоно-акцепторная тенденция сопряженного с ней основания. Так сопряженное с сильной кислотой ( НС1) основание ( С1 -) является чрезвычайно слабым акцептором протонов. И наоборот, сопряженное с очень слабой кислотой ( HS -) основание ( S2 -) является очень сильным акцептором протонов. Таким образом, если известны относительные протоно-донорные способности семейства кислот по Бренстеду - Лоури, мы можем легко представить относительные протоно-акцепторные способности соответствующих сопряженных с ними оснований. [5]

Значительно более общая классификация возможна на основе кислотно-основной теории Льюиса, также очень существенной и для химии координационных соединений. Согласно этой теории все растворители могут быть либо донорными, либо акцепторными. Донорные растворители - это льюисовские основания, способные отдавать неподеленную электронную пару; акцепторные растворители - это льюисовские кислоты, способные ее принимать. [6]

Тот же результат получается при вычислениях по кислотно-основной теории Бренстеда. [7]

В поддержку теории Усановича можно сказать, что она самая общая из всех предложенных до сих пор кислотно-основных теорий. Кроме того, она, по-видимому, удовлетворяет феноменологическим критериям Льюиса почти так же, как сама теория Льюиса. Принимая это во внимание, можно сказать, что теория Усановича может быть принята как законная теория кислот и оснований. [8]

В поддержку теории Усановича можно сказать, что она самая общая из всех предложенных до сих пор кислотно-основных теорий. Кроме того, она, по-видимому, удовлетворяет феноменологическим критериям Льюиса почти так же, как сама теория Льюиса. Принимая это во внимание, можно сказать, что теория Усанозича может быть принята как законная теория кислот и оснований. [9]

Эти понятия служат для оценки кислотности или основности оксидов и стенок и по ним можно наиболее наглядно истолковать поведение стекла в свете кислотно-основной теории Льюиса. [10]

В том же году, когда была опубликована теория Бренстеда - Лоу-ри, Льюис6 подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно-основных теорий. [11]

Реакция нейтрализации в различных растворителях. [12]

В том же году, когда была опубликована теория Бренстеда - Лоури, Льюис [6] подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно-основных теорий. [13]

Однако я должен подчеркнуть, что эволюция кислотно-основных теорий не может рассматриваться как завершенная и дальнейшее развитие может приподнести еще ряд неожиданностей. [14]

Эта зависимость кислотности от состава играет большую роль в геохимических реакциях в процессах выветривания. Действительно, химию силикатов можно в основном объяснить, исходя из кислотно-основной теории и простой структурной теории. Четырехвалентное состояние кремния настолько устойчиво по отношению к окислению и восстановлению, что окислительно-восстановительные реакции с участием кремния для природных силикатов почти совершенно неизвестны. Силикаты представляют собой довольно хорошие растворители для многих минералов, и в них, как в растворителях, идут кислотно-основные или окислительно-восстановительные реакции других элементов. [15]

Страницы: 1 2