Элементарная кинетическая теория
Cтраница 1
Элементарная кинетическая теория 1 дает следующее выражение для числа соударений за 1 сек. [1]
Элементарная кинетическая теория по существу дает оценку порядков величин коэффициентов переноса, однако она позволяет выяснить основные качественные закономерности. Элементарная теория может быть уточнена путем введения нескольких длин свободного пробега или путем более строгого учета распределения молекул по скоростям. [2]
Элементарная кинетическая теория 1 дает следующее выражение для числа соударений за 1 сек. [3]
Элементарная кинетическая теория газов исходит из представ лений, на которые мы указывали в начале главы, а именно: 1) представления. [4]
Элементарная кинетическая теория газов исходит из представлений, на которые мы указывали в начале главы, а именно: 1) представления о непрерывном беспорядочном движении молекул газа, сталкивающихся между собой и ударяющихся о стенки сосуда; 2) представления о ничтожности собственных размеров молекул по сравнению с расстоянием между ними; 3) представления об отсутствии сколько-нибудь значительного взаимного притяжения между молекулами. [5]
Элементарная кинетическая теория газов исходит из представлений, на которые мы указывали в начале главы, а именно: 1) представления о непрерывном беспорядочном движении молекул газа, сталкивающихся между собой и ударяющихся о стенки сосуда; 2) представления о ничтожности собственных размеров молекул по сравнению с расстоянием между ними; 3) представления об отсутствии сколько-нибудь значительного взаимного. [6]
Элементарная кинетическая теория газов исходит из представлений, на которые мы указывали в начале главы, а именно: 1) представления о непрерывном беспорядочном движении молекул газа, сталкивающихся между собой и ударяющихся о стенки сосуда; 2) представления о ничтожности собственных размеров молекул по сравнению с расстоянием между ними; 3) представления об отсутствии сколько-нибудь значительного взаимного притяжения между молекулами. [7]
Согласно элементарной кинетической теории газов число Рг, как и показатель адиабаты k, зависит только от атомности газа и, следовательно, однозначно связано с А. [8]
 |
Диффузионный перенос энтальпии A ( z И кинетической энергии поступательного движения w2x ( z / 2 при обтекании жидкостью плоской поверхности. [9] |
Согласно элементарной кинетической теории газов, все коэффициенты молекулярного переноса равны между собой ( aD v); это отражает тот факт, что в первом приближении диффузионный механизм переноса энергии видимого движения потока, внутренней энергии и массы один и тот же. В этом случае все коэффициенты переноса a, D, v вырождаются в один коэффициент диффузионного переноса. В реальных газах эти коэффициенты не равны, благодаря взаимодействию молекул между собой, а также в актах, соударения. [10]
В элементарной кинетической теории газов большое значение имеет величина средней длины свободного пробега молекул Я. Если считать молекулы твердыми шариками, не окруженными силовыми полями, то К будет просто средним путем молекулы между двумя соударениями. Способы вычисления потоков диффузии и соответственно коэффициентов диффузии методами кинетической теории газов хорошо известны [1, 2], и нам нет надобности здесь на них останавливаться. Напомним лишь, для вычисления потока диффузии, возникающего при определенном градиенте концентрации газа, вычисляется разность числа молекул, пересекающих некоторую плоскость в двух противоположных направлениях. При этом принимается, что число молекул, пересекающих рассматриваемую плоскость, определяется их концентрацией на расстоянии К от этой плоскости и средней скоростью теплового движения. [11]
В рамках элементарной кинетической теории нельзя достаточно полно описать такое явление переноса, как термодиффузия, так как только выражения, полученные на основе строгой кинетической теории, показывают, что перенос массы происходит не только вследствие градиента концентрации, но и при наличии градиента температуры. Точно так же и перенос энергии происходит не только вследствие градиента температуры, но и вследствие градиента концентрации. [12]
Рассмотрим на основании элементарной кинетической теории возникновение силы трения в идеальном газе. Пусть С - средняя статистическая скорость молекул, N - среднестатистическое число молекул в единице объема; эти величины вычисляются на основании функции распределения молекул. [13]
Несмотря на такие достоинства элементарной кинетической теории коэффициентов переноса, как простота и физическая наглядность, эта теория внутренне противоречива. Действительно, функция распределения Максвелла имеет место только в случае стационарного и однородного состояния газа, для которого градиенты всех параметров состояния должны быть равны нулю в силу однородности состояния. Неявно используемое в элементарной теории допущение о том, что скорость молекул не изменяет в результате столкновения своего направления, не выполняется на практике. [14]
Коэффициент пропорциональности, который дает элементарная кинетическая теория для всех трех указанных потоков, равен t L / З, где D средняя скорость молекулы, a L - средняя длина свободного пробега молекулы. [15]
Страницы: 1 2 3 4