Осмотическая теория

Cтраница 1

Осмотическая теория предполагает, что давление в идеальной системе сравнения, определяемой выбором стандартного состоя - 1ия ( чистый растворитель), отличается от давления в ионите. Поэтому в рамках осмотической теории определенный таким образом коэффициент активности растворителя в ионите должен нести недейственную ему функцию - полный учет зависимости химиче -: кого потенциала от давления. [1]

Осмотическая теория применима не только к системам металл - раствор, но и к системам неметалл - раствор, например к хлорному электроду, опущенному в раствор соли хлористоводородной кислоты, йодному, кислородному и другим подобным электродам. Эти электроды отщепляют в раствор отрицательно заряженные ионы. [2]

Осмотическая теория возникла на почве теорий Вант-Гоффа и Аррениуса. Она явилась важным дополнением к термодинамической теории гальванического элемента, позволив расчленить происходящие в нем процессы на два электродных процесса, что было достигнуто применением учения об идеальных газах. [3]

Осмотическая теория Нернста не в состоянии раскрыть физической сущности процессов, приводящих к появлению скачка потенциала на границе металл, - раствор, так как она основана на представлениях Аррениуса об электролитической диссоциации. Тот же недостаток присущ и теории Нернста. [4]

Осмотическая теория Нернста не раскрывает физическую сущность процессов, приводящих к появлению скачка потенциала на границе металл - раствор, так как она основана на упрощенных представлениях Аррениуса об электролитической диссоциации. [5]

Осмотическая теория Нернста была создана на основе учения о существовании в растворах свободных ионов. По Нернсту именно свободные ионы играют исключительную и решающую рель в механизме возникновения электродвижущих сил. Между тем в настоящее время твердо установлено, что все ионы гидра-гированы или сольватированы. [6]

Осмотическая теория набухания была высказана рядом авторов 4 ( Катц, Проктер, Дюкло и др.) и качественно вполне хорошо объясняет явление. [7]

Коэфициенты активности НС1 при t 25. [8]

Осмотическая теория Нернста в ее первоначальном виде ничего не говорит о влиянии растворителя на электродные потенциалы и на электродвижущие силы. Необходимость такого влияния может быть однако доказана термодинамически. Это также следует из того, что мерило электродного потенциала - электролитическая упругость растворения-является мерой стремления ионов переходить в раствор, которое должно зависеть от обеих фаз: не только от металла, но и от растворителя. Разбивание электродного потенциала на два слагаемых: ео еР0 - - ер сделанное впервые Л. В. Писаржевским ( см. выше § 206), также приводит к выводу, что если зависит лишь от рода металла, то е 0 зависит также и от растворителя даже в растворах с одинаковой активностью ионов. Опытные данные приводили к про тиворечивым результатам, так как в неводных растворах боль шей частью неизвестны ни диффузионные потенциалы, ни степени диссоциации, ни активности. [9]

Осмотическая теория Нернста применима в равной степени к водным, так и к неводным растворам. [10]

Осмотическая теория электродного потенциала была предложена В. Нернстом в 1890 г. Она основана на трех положениях. [11]

Схема элемента Даниэля. [12]

Согласно осмотической теории возникновения электродвижущей силы в гальванических элементах, при погружении металла в жидкость на границе раздела металла и жидкости возникает скачок потенциала. [13]

Осмотической теорией растворов называется глава физической теории, рассматривающая свойства растворителя в растворе как функцию осмотического давления растворенного вещества. [14]

Указанная осмотической теорией аналогия в поведении избыточных свойств раствора и свойств газа растворенного вещества касается не только самой термодинамики. Она распространяется и на структурные свойства, которые описываются частичными функциями распределения. Роль соответствующих избыточных величин играют функции распределения молекул растворенного вещества в растворе. И как видно из сравнения (55.10) и (55.11) при s0 0, эти функции определяются выражениями такого же типа, что и в газе растворенного вещества. [15]

Страницы: 1 2 3 4