Cтраница 2
В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. [16]
Как указывалось в § 31, с точки зрения протолитической теории кислот и оснований процесс гидролиза представляет собой типично протолитическую реакцию. [17]
Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитическую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов: гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, органические амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [18]
В 1923 г. независимо друг от друга Бренстед и Лоури предложили новую, так называемую протолитическую теорию кислот и оснований, которую чаще называют просто теорией Бренстеда. [19]
Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и щелочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований ( Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. [20]
Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов ( рН - 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочноземельных металлов, например Na ( H2O) n ], ICa2 ( H2O) n ] 2, вследствие крайне незначительного ион-дипольного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [21]
Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов ( рН 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [ Ыа ( Н2О) ], [ Са2 ( НгО) п ] 2, вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [22]
Эта теория является монистической и определяет кислоты и основания по их отношению к протону. Она называется поэтому также протолитической теорией кислот и оснований. [23]
Следует отметить, что еще в 1907 г. швейцарский химик А. Эти взгляды близки к представлениям протолитической теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури. [24]
Все это вызвало возникновение новых теорий, которые пытаются более широко охватить химические процессы единой идеей. В настоящее время с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотой называют всякую частицу, способную отщеплять протон, а основанием - всякую частицу, способную присоединять протон. [25]
В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований. [26]
В 1923 г. Бренстед и Лоури независимо друг от друга предложили протолитическую теорию кислот и оснований. [27]
Несовершенство классической теории кислот и оснований давно уже стало очевидным, особенно в связи с интенсивным изучением неводных растворов. Бренстед и Лоури, стремясь объяснить новые экспериментальные данные, еще в 1923 г. выдвинули протолитическую теорию кислот и оснований, объясняющую большое число реакций кислотно-основного взаимодействия в водных и неводных средах. [28]
Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фторо-водороде или в безводной серной кислоте. Все эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [29]
Вы уже знакомы с кислотами и основаниями, определенными теорией электролитической диссоциации. Кроме этой теории, существуют другие теории кислот и оснований. В частности, с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотами являются вещества, способные выступать в качестве доноров протона, а основаниями - вещества, способные выступать в качестве акцептора протона. С точки зрения теории Льюиса, кислотами являются вещества, способные быть акцепторами электронной пары, а основаниями являются вещества, способные быть донорами электронной пары. [30]