Cтраница 3
Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований; б) окисления - восстановления; в) осаждения; г) ком-плексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы: ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии ( редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [31]
Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсо-держащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон - и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [32]
Лаури предложили определение, согласно которому кислотой называется вещество, способное отщеплять протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон. Кислота и основание, которые отличаются друг от друга на один протон, называются сопряженными. Эти определения легли в основу протолитической теории кислот и оснований, главная заслуга в развитии которой принадлежит Бренстеду. [33]
В этом заключается ее большое значение в химии. Однако эта теория не объясняет процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль ( диссоциирует на ионы NHJ и С1 -), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты, - растворяет металлы с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. Эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [34]
В этом заключается ее большое значение в химии. Однако теория электролитической диссоциации не объясняет процессов, протекающих в неводных раствора. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль ( диссоциирует на ионы NHJ и С1 -), то в жидком аммиаке он проявляет свойство кислоты: растворяет металл с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. Все эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [35]
В этом заключается ее большое значение в химии. Однако эта теория не объясняет процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль ( диссоциирует на ионы NHJ и С1 -), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты, - растворяет металлы с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. Эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [36]