Cтраница 2
В протонной теории кислоты ( доноры протонов) и основания ( акцепторы протонов) объединяются в одно понятие протолиты. Протолиты - это вещества, способные к отдаче или приему протонов. [16]
Основной идеей протонной теории кислот и оснований является представление о том, что кислота не выделяет протон самопроизвольно, а участвует в его переносе совместно с основанием, в качестве которого могут быть и молекулы растворителя. Конкуренция за обладание протоном между двумя сопряженными кислотно-основными парами и приводит к установлению протолитического равновесия. [17]
Брендстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применяемая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории, кислоту считают донором протонов, а основание - акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. [18]
Бренстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применимая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории кислоту считают донором протонов, а основание - акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. [19]
Брендстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применяемая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории, кислоту считают донором протонов, а основание - акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. [20]
В более недавнее время протонная теория кислот и оснований быстро завоевала сторонников, в то время как небольшое число химиков предпочитало теорию сольво-систем. [21]
От первого из указанных недостатков свободна протонная теория кислот и оснований. [22]
Из изложенного выше следует, что протонная теория кислот значительно способствует развитию кислотно-основного катализа и даже позволяет количественно предсказывать активность новых катализаторов на основании небольшого числа данных, полученных в опытах с другими кислотами или основаниями. [23]
Ограничения теории Аррениуса были преодолены в протонной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури, которая связала кислотно-основные свойства с отношением вещества к протону. [24]
Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований ( Бренстеда-Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [25]
Франклина, опубликованные в 1896 - 1905 гг.; протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури; электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу. В них рассматривают проблему с различных точек зрения; каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается. [26]
Водород молекулы, которая имеет кислотные свойства с точки зрения протонной теории кислот, связан с остальной частью молекулы ионной или поляризованной ковалентной связью. Из-за меньшего сродства к водороду образующая эту связь электронная пара размещена несимметрично; она удалена от водорода и приближена к атому, который имеет более электроотрицательные свойства, чем водород. Такая поляризация связи в молекуле с кислотными свойствами облегчает передачу протона, если вблизи окажется молекула, являющаяся более сильным акцептором протонов. Образующийся при этом отрицательный ион или дипольная молекула представляют собой сопряженное основание. Чем сильнее поляризована связь с водородом в молекуле кислоты и, следовательно, чем более оттянута от водорода электронная пара, образующая эту связь, тем сильнее кислота и тем слабее образующееся сопряженное основание. Основание, которое соответствует более слабой сопряженной кислоте, слабее притягивает электронную пару, имеет более четкую тенденцию к присоединению протона и является, таким образом, более сильным. [27]
Современные представления о кислотно-основных свойствах веществ и кислотно-основных равновесиях основаны на протонной теории кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лоури. [28]
В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований ( стр. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония. [29]
В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и основании ( стр. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония. [30]