Cтраница 3
В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований ( стр. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония. [31]
В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следо вательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований ( стр. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония. [32]
Это привело к новой концепции кислот и оснований, к химической теории Гантча, и, наконец, к протонной теории кислот Лаури, Бренстеда и Бьеррума, согласно которой кислотой является вещество, способное выделять протон, а основанием - вещество, способное его присоединять. [33]
Здесь донором электронной пары, т.е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары BFg. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты, по Бренстеду, представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и, по Льюису, может рассматриваться как сильная кислота. [34]
Начало протонной теории кислот и оснований положили исследования, проведенные в 1923 г. Бренстедом, а затем Лоури. [35]
В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда, кислота является донором протона, а основание - акцептором протона. [36]
Перестройка аналитической химии в свете протолитическои теории только начинается. Однако уже сейчас протонная теория кислот и оснований составляет теоретическую основу методов титрования в неводных растворах ( стр. [37]
В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Кдци и Франклина, опубликованные в 1896 - 1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским учецьш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается. Во -, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [38]
Приводившиеся в основном тексте определения кислот и оснований с точки зрения классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к в о д-н ы м растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер относящихся сюда веществ и в неводных средах, была разработана протонная теория кислот и оснований ( Бренстед, 1923 г.), основанная на следующих определениях: кислоты - вещества, отщепляющие протоны, основания - вещества, присоединяющие протоны. [39]
Приводившиеся выше определения кислот и оснований с позиций классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к водным растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер относящихся сюда веществ и в неводных средах, была разработана протонная теория кислот и оснований ( Бренстед, 1923 г.), основанная на следующих определениях: кислоты - вещества, отщепляющие протоны, основания - вещества, присоединяющие протоны. [40]