Cтраница 1
Октетная теория приписывает сульфогруппе две диполярные связи и полное отсутствие ненасыщенности ( гл. Физические исследования показывают, что в сульфогруппе электроны сильно смещены к атому серы ( гл. При этом все же в значительной мере сохраняется диполярный характер связей, что влияет на реакционную способность остальной части молекулы. [1]
Согласно октетной теории, атомы в молекуле наиболее прочно связываются гомеополярными связями ( стр. Возможно также такое ослабление связи, в результате которого происходит частичная поляризация молекулы, еще не приводящая к образованию ионов, и таким образом получаются полярные связи, обладающие дипольным моментом. [2]
Естественно что применимость октетной теории имеет свой предел, и в некоторых случаях приходится обращаться к другим модельным представлениям, между прочим, к принятию так называемых полуполярных ( семиполярных) связей. Таким образом мы отмечаем два энергетически различных рода сил связи между непосредственно соединенными атомами. [3]
Во всех формулах октетной теории две точки, символизирующие обобщенную электронную пару, соответствуют черте, соединяющей атомы в формулах классической структурной теории. Поскольку черта представляет собой более отчетливый и более удобный знак, чем две точки, нет смысла отказываться от привычного способа написания структурных формул. Следует только помнить, что черта означает пару электронов, находящуюся в общем владении двух атомов. Необходимо также условиться, что черта между атомами в формуле должна означать только ковалентную связь, но не ион-ную. Последнюю следует изображать с помощью плюса и минуса - знаков зарядов при соответствующих ионах. [4]
В соответствии с октетной теорией Льюиса атом азота не может иметь более четырех ковалентных связей и, следовательно, все эти формулы неверны. [5]
В соответствии с октетной теорией Льюиса атом азота не может иметь более четырех ковалентных связен и, следовательно, все эти формулы неверны. [6]
Опишите, каким образом октетная теория используется для объяснения существования ионных и ковалентных связей. [7]
В период 1916 - 1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные иокы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. [8]
По имеющимся данным и в соответствии с октетной теорией суль-фоны не образуют енольных форм, так как в группе S02 имеются семиполярные связи ( см. стр. [9]
В связи с этим теорию электронных пар иногда называют октетной теорией. [10]
Формула изонитрилов с семипэлярной связью С NR находится в согласии с октетной теорией и экспериментально найденными значениями парахора изонитрилов. [11]
Сообщение Лоури [30] доказывает трудность выяснения структуры перекиси водорода на основе одной лишь октетной теории. Только развитие кваптово-механического описания электронной структуры дало те необходимые дополнительные подробности, которые позволяют выбрать определенную ориентацию водородных атомов в отношении атомов кислорода. [12]
Образование такого гомеополярного соединения, как СН4 ( или вообще соединения типа CR4), согласно октетной теории валентности, основано на том, что углерод дополняет свою внешнюю оболочку до восьмиэлектронной путем спаривания своих четырех электронов с электронами того атома, с которым он образует связь. Такая восьмиэлектронная оболочка имеется в ближайшем, следующем за углеродом инертном газе - неоне. Напрашивается предположение, что в каждой из четырех связей, образованных углеродом в соединении типа CR4, занята одна из четырех электронных пар, которые имеются в восьмиэлектронной оболочке, и, следовательно, что при восьмиэлектронной оболочке с конфигурацией электронов s2p6 ( образованной достраиванием четырех электронов) одна связь образуется при участии обоих s - электронов, а каждая из остальных трех связей - с участием двух р-электронов. [13]
Образование такого гомеополярного соединения, как СН4 ( или вообще соединения типа CR4), согласно октетной теории валентности, основано на том, что углерод дополняет свою внешнюю оболочку до восьмиэлектронной путем спаривания своих четырех электронов с электронами того атома, с которым он образует связь. Такая восьмиэлект-ронная оболочка имеется в ближайшем, следующим за углеродом инертном газе - неоне. Напрашивается предположение, что каждой из четырех связей, образованных углеродом в соединении типа CR4, занята одна из четырех электронных пар, которые имеются в восьмиэлектронной оболочке, и, следовательно, что от восьмиэлектронной оболочки с конфигурацией электронов szp ( образованной достраиванием четырех электронов) одна связь образуется при участии обоих s - электронов, а каждая из остальных трех связей - с участием двух /) - электронов. [14]
Образование такого гомеополярного соединения, как СН4 ( или вообще соединения типа CR4), согласно октетной теории валентности, основано на том, что углерод дополняет свою внешнюю оболочку до восьмиэлектронной путем спаривания своих четырех электронов с электронами того атома, с которым он образует связь. Такая восьмиэлект-ронная оболочка имеется в ближайшем, следующим за углеродом инертном газе - неоне. Напрашивается предположение, что каждой из четырех связей, образованных углеродом в соединении типа CR4, занята одна из четырех электронных пар, которые имеются в восьмиэлектронной оболочке, и, следовательно, что от восьмиэлектронной оболочки с конфигурацией электронов s2 /) 6 ( образованной достраиванием четырех электронов) одна связь образуется при участии обоих s - электронов, а каждая из остальных трех связей - с участием двух / ьэлектронов. [15]