Cтраница 2
Положения этой теории часто называют октетной теорией. Хотя за последнее время в изучении природы химической связи были сделаны большие успехи, эта теория сохранила свое значение до настоящего времени. [16]
Действительно, можно было бы представить себе, что два атома А и В сближаются без взаимодействия, а затем соответствующие электроны спариваются. Это весьма грубое описание образования молекулы тем не менее позволяет связать теорию молекулярных орбиталей с теорией электронных пар Льюиса и с октетной теорией Ленгмюра. [17]
Ненасыщенной связи такого центра приписывали электростатический или ковалентный характер ( свободные связи) в зависимости от природы твердого тела, что делало возможной интерпретацию ее в рамках октетной теории Льюиса-Косселя. Примерно в 1923 г. было высказано предположение, что кристаллические решетки могут быть дефектными, и постулировано наличие в кристаллах трещин Гриффита и внедренных атомов Френкеля. Деление твердых катализаторов на ионные, ковалентные и металлические все еще оставалось полезным, однако возникла необходимость различать свойства хороших и плохих поверхностей. [18]
Хотя лангмюровским термином октет Льюис и сам пользуется, он полагает, что Лангмюр переоценил и абсолютизировал правило октета. Я думаю, - писал Льюис, - что энтузиазм Ланг-мюра, связанный с этой идеей, ввел его в заблуждение и что, называя новую теорию октетной теорией, он чересчур выпячивает то, что в конце концов представляет собой лишь одну черту новой теории валентности. Правило восьми, несмотря на его большую важность, менее фундаментально, чем правило двух [ там же, стр. [19]
Прежде чем продолжить рассмотрение следствий, вытекающих из этих идей, обратимся к рассмотрению некоторых новейших открытий в теории валентности, поскольку правило октетов в теории валентности пока еще не отвергается многими химиками. Например, чтобы понять, почему кова-лентное соединение хлорное олово - жидкость, очень похожее по физическим свойствам на четыреххлористый углерод, является такой сильной кислотой, мы должны ознакомиться с ограничениями октетной теории. Это может быть осуществлено безотносительно к какой-либо теории кислот или оснований. В ней также содержатся предложения об изменении написания электронных формул, которые следует ввести в соответствие с новейшими идеями. [20]
Обменные силы, интенсивно действующие на коротких расстояниях как силы притяжения, которые обусловливают гомеополярнук связь и для которых характерно появление общей связующей электронной пары. Эти обменные силы определяют расстояние между ядрами-атомов, валентный угол, собственные колебания, энергию диссоциации и пр. Они приводят к образованию гомеополярных соединений, схематически передаются октетной теорией Льюиса и поддаются математической обработке при помощи волновой механики. [21]
Для названия числа пар электронов, которыми данный атом владеет совместно со своими соседями, Лангмюр ввел термин ко-валентность, который получил затем огромную популярность. Приведенное уравнение в применении ко всем органическим соединениям углерода, кислорода и водорода ведет, согласно Ланг-мюру, к таким же выводам, что и обычная теория валентности, если учесть, что каждая пара электронов соответствует простой связи. Таким образом, как пишет сам Лангмюр, для органических соединений октетная теория не будет лучшей, чем обычная валентная теория [ там же, стр. Возможно, по этой причине электронному строению органических соединений как в этой статье, так и в следующей той же серии [34], Лангмюр почти не уделяет внимания. [22]