Cтраница 2
Формулой (9.26) пользуются чаще всего для вычисления теплоемкости насыщенного пара. Для воды, например, при 7373 К Сравн - 1 01 кал / г - град, LHcn 539 кал / г, так что / ИСП / Г 1 44 кал / г - град и д1исп / дТ - 0 64 кал / г - град. Теплоемкость насыщенного пара воды отрицательна. Это значит, что теплота, сообщаемая насыщенному пару воды при повы-шении его температуры на Г ( при v - const, что делает его несколько перегретым), меньше теплоты, выделяемой паром в его последующем сжатии до плотности, которая соответствует граничной кривой. В связи с этим в адиабатном процессе конденсация сухого насыщенного пара воды вызывается не его сжатием, а, напротив, его расширением. [16]
В частности, вблизи критической точки, где теплоемкость насыщенного пара с отрицательна, адиабатическое расширение насыщенного пара приводит к конденсации пара 1, а адиабатическое сжатие переводит насыщенный пар в перегретое состояние. Адиабатическое расширение жидкости вследствие положительного знака теплоемкости жидкой фазы с сопровождается всегда испарением жидкости. [17]
Воспользовавшись величиной с влажного пара, можно выразить теплоемкость насыщенного пара с иной по сравнению с ( 6 - 53) формулой. [18]
В частности, вблизи критической точки, где теплоемкость насыщенного пара с отрицательна, адиабатическое расширение насыщенного пара приводит к конденсации пара х, а адиабатическое сжатие переводит насыщенный пар в перегретое состояние. [19]
В частности, вблизи критической точки, где теплоемкость насыщенного пара с отрицательна, адиабатическое расширение насыщенного пара приводит к конденсации пара, а адиабатическое сжатие переводит насыщенный пар в перегретое состояние. [20]
В частности, вблизи критической точки, где теплоемкость насыщенного пара с отрицательна, адиабатическое расширение насыщенного пара приводит к конденсации пара, а адиабатическое сжатие переводит насыщенный пар в перегретое состояние. [21]
Другие вещества, например многие углеводороды, имеют положительную теплоемкость насыщенного пара, по крайней мере в некоторых областях, и это приводит к противоположному, по сравнению с водяным паром, поведению при их сжатии и расширении. [22]
Напомним, что с есть теплоемкость жидкой фазы, а с - теплоемкость насыщенного пара в процессах вдоль нижней и верхней пограничных кривых. [23]
Здесь с - Т ( ds / dT) представляет собой теплоемкость жидкой фазы, находящейся в равновесии с насыщенным паром. Аналогично с - теплоемкость насыщенного пара. [24]
По уравнению Ван-дер - Ваальса вычисляется также значение внутренней энергии. После этого дается формула теплоемкости насыщенного пара, рассматривается с применением уравнения Ван-дер - Ваальса процесс Джоуля - Томсона и выводится уравнение адиабаты для вандерваальсовского газа. Эти же вопросы были в 1918 г. рассмотрены в учебнике Брандта. [25]
V, 21) служат, главным образом, для проверки надежности значений термодинамических величин. Уравнение (V.20) применяется также для вычисления теплоемкости насыщенного пара. [26]
Уравнения ( V20) и ( V21) служат главным образом для проверки надежности термодинамических величин. Уравнение (V.20) применяется также для вычисления теплоемкости насыщенного пара. [27]
В точке правой пограничной кривой, в которой теплоемкость насыщенного пара с обращается в нуль, изоэнтро-па касается пограничной кривой. Изо-энтропа, проведенная из точки жидкого состояния вещества, по мере увеличения объема приближается к левой пограничной кривой, пересекается с ней и затем удаляется от нее в область двухфазного состояния вещества. [28]
Уравнения (V.20) и (V.21) служат, главным образом, для проверки надежности термодинамических величин. Уравнение ( Y 20) применяется также для вычисления теплоемкости насыщенного пара. [29]
Уравнения ( V, 20) и ( V, 21) служат главным образом для проверки надежности термодинамических величин. Уравнение ( V, 20) применяется также для вычисления теплоемкости насыщенного пара. [30]