Cтраница 2
Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна - 13 660, а раствором, содержащим 1 моль дихлоруксусной кислоты, равна - 14 830 ккал / моль. [16]
Теплоты нейтрализации NaOH и МН4ОН соляной кислотой соответственно равны 57456 и 51 534 кдж / кмоль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если его рассматривать в растворе практически не диссоциированным. [17]
Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны - 55 9 и - 51 34 кДж / моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует. [18]
Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна - 13 660, а раствором, содержащим 1 мол-ь дихлоруксусной кислоты, равна - 14 830 ккал / моль. [19]
Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны - 55 9 кдж / моль и - 51 34 кдж / моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует. [20]
Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна - 13 660, а раствором, содержащим. [21]
Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны - 55 9 и - 51 34 кДж / моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует. [22]
Теплоты нейтрализации слабых кислот и оснований отличаются от теплот нейтрализации сильных кислот и оснований, и их величина не является постоянной; она зависит от природы взятых веществ. Это объясняется тем, что процессу образования воды из ионов Н и ОН - должен в этом случае предшествовать распад вещества на ионы; тепловой эффект этого процесса входит в теплоту нейтрализации. [23]
Теплота нейтрализации карбоновых кислот близка к теплоте нейтрализации сульфокислот и равна 12 9 ккал / моль. [24]
Теплоты нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями различны по своей величине и меньше, чем у сильных кислот и щелочей, так как в данном случае сказываются неодинаковые значения их теплот диссоциации. [25]
Теплота нейтрализации слабой кислоты может быть больше или меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты ( 13700 кал) в зависимости от того, поглощается или выделяется теплота при ее ионизации. [26]
Теплоты нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями различны по своей величине и меньше, чем у сильных кислот и щелочей, так как сказываются неодинаковые значения теплот диссоциации. [27]
Теплота нейтрализации слабой кислоты может быть больше или меньше теплоты - нейтрализации сильной кислоты ( 13700 кал) в зависимости от Tioro, п-оглощается или выделяется теплота при ее ионизации. Так, теплота нейтрализации ф-осфорноватистой кислоты равна 14300 кал, уксус ной - 13 400 кал. [28]
Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а также слабого основания сильной кислотой и слабого основания слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. [29]
Теплоту нейтрализации гидросульфита аммония аммиаком отводят во избежание десорбции аммиака и всплывания серы: пульпу сульфит-тиосульфата аммония и серы охлаждают от 35 - 0 до 20 С и подают в реактор. [30]