Теплота - нейтрализация - сильная кислота
Cтраница 1
Теплоты нейтрализации сильных кислот и оснований в отсутствие воды также отличаются от значения, равного - 13 7 ккал / моль. [1]
Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в разбавленных растворах равна 13 7 ккал. [2]
Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот v оснований, равной теплоте образования воды из ионов Н и ОН - ( 13650 кал), прямо указывает на ионный характер реакции нейтрализации. [3]
Постоянство теплоты нейтрализации сильных кислот v оснований, равной теплоте образования воды из ионов Н и ОН ( 13650 кал), прямо указывает на ионный характер реакции нейтрализации. [4]
В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой, в среднем равной 56 98 кдж. Это объясняется тем, что в основе процесса нейтрализации лежит одна и та же реакция - связывание ионов водорода кислот с ионами гидроксила щелочей с образованием молекул недиссоциированной воды. [5]
В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями незЗ Висимо от их природы оказывается одинаковой, в среднем равной 56 98 кдж. Это объясняется тем, что в основе процесса нейтрализации лежит одна и та же реакция - связывание ионов водорода кислот с ионами гидроксила щелочей с образованием молекул недиссоциированной воды. [6]
Закон Гесса позволяет также определять теплоты нейтрализации сильных кислот и сильных оснований. [7]
 |
Схема цикла, иллюстрирующего закон Гесса. [8] |
Это уравнение показывает, что теплота нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием равна - 13 7 ккал / моль. [9]
 |
Энтальпии образования растворенных веществ при 25 С. [10] |
Оказалось, что в разбавленных растворах теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется полной ионизацией сильных кислот, оснований и образующихся солей. [11]
Из температурной зависимости этих величин вычисляется теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями ( или теплота рекомбинации гидроксильных и гидроксониевых ионов), равная 13 45 ккал / моль для Н2О и 14 71 ккал / моль для D. [12]
Теплоты нейтрализации слабых кислот и оснований отличаются от теплот нейтрализации сильных кислот и оснований, и их величина не является постоянной; она зависит от природы взятых веществ. Это объясняется тем, что процессу образования воды из ионов Н и ОН - должен в этом случае предшествовать распад вещества на ионы; тепловой эффект этого процесса входит в теплоту нейтрализации. [13]
Теплота нейтрализации слабой кислоты может быть больше или меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты ( 13700 кал) в зависимости от того, поглощается или выделяется теплота при ее ионизации. [14]
Интересное применение уравнения ( 206) может быть сделано для вычисления теплот нейтрализации сильных кислот сильными основаниями в разбавленных растворах. [15]
Страницы: 1 2