Теплота - нейтрализация - сильная кислота
Cтраница 2
Русский ученый Г. И. Гесс ( 1842) для разбавленных растворов установил, что теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями является величиной постоянной независимо от природы взятых кислоты и основания. [16]
Поскольку теплота образования оснований и воды известна, а теплоты нейтрализации сульфокислот могут быть приняты равными теплотам нейтрализации сильных кислот ( и, следовательно, также известны), представляется возможным вычислить величину Дд для различных оснований и, соответственно этому, для различных металлических солей. [17]
 |
Теплота разбавления растворов плавиковой кислоты при 20, кал / МОЛЬ. [18] |
Уже давно было обнаружено ( 21, 53, 56 ], что калориметрически определенная теплота нейтрализации разбавленных растворов плавиковой кислоты существенно превышает теплоту нейтрализации сильных кислот сильными основаниями. Это указывает на экзотермичность диссоциации плавиковой кислоты. [19]
Теплота нейтрализации-это то количество теплоты, которое выделяется при нейтрализации грамм-эквивалента кислоты грамм-эквивалентом основания. Теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями близки между собой и в среднем равны 13 6 ккал / г-экв. [20]
Теплота нейтрализации - это то количество теплоты, которое выделяется при нейтрализации грамм-эквивалента кислоты грамм-эквивалентом основания. Теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями близки между собой и в среднем равны 13 6 ккал / г-экв. G-точки зрения теории электролитической диссоциации сущность реакции нейтрализации состоит во взаимодействии между катионом водорода ( носителем кислотных свойств) и ионом гидрокснла ( носителем основных свойств) с образованием малодиссоциирующей воды. [21]
Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом ( 1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят ( или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно различные соли. [22]
Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом ( 1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят ( или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. [23]
Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом ( 1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят ( или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смещения образуются совершенно разные соли. [24]
В дальнейшем были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. Так, например, было установлено, что теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы; она имеет постоянную величину. [25]
Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. [26]
При рассмотрении вопроса о теплоте нейтрализации различных кислот и оснований мы будем иметь дело как с сильными, так и со слабыми электролитами, причем последним посвящается § 6 гл. Основное внимание будет уделено определению предельных значений, к которым стремятся теплоты нейтрализации при бесконечном разбавлении. Для случая теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями таким предельным значением является теплота образования воды из ее ионов или взятая с обратным знаком теплота диссоциации воды на ионы, определяемая по температурному коэффициенту константы диссоциации воды. Ниже будет показано, как пользуются калориметрическими данными для вычисления теплоты диссоциации воды, а также будут приведены наиболее надежные значения, полученные этим способом. Эти последние значения будут сопоставлены со значениями, полученными из данных по определению констант диссоциации методом электродвижущих сил. [27]
При рассмотрении вопроса о теплоте нейтрализации различных кислот и оснований мы будем иметь дело как с сильными, так и со слабыми электролитами, причем последним посвящается § 6 гл. Основное внимание будет уделено определению предельных значений, к которым стремятся теплоты нейтрализации при бесконечном разбавлении. Для случая теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями таким предельным значением является теплота образования воды из ее ионов или взятая с обратным знаком теплота диссоциации воды на ионы, определяемая по температурному коэффициенту константы диссоциации воды. Ниже будет показано, как пользуются калориметрическими данными для вычисления теплоты диссоциации воды, а также будут приведены наиболее надежные значения, полученные этим способом. Вти последние значения будут сопоставлены со значениями, полученными из данных по определению констант диссоциации методом электродвижущих сил. [28]
Однако дальнейшие исследования поставили под сомнение другое ее положение - о том, что существует динамическое равновесие между молекулами и ионами. Многие экспериментальные данные указывают на практически полную диссоциацию сильных электролитов. Эта точка зрения находит подтверждение, например, в том, что в твердом состоянии в отсутствие растворителя вещества типа КС1 представляют собой ионные кристаллы. Поэтому в растворе в присутствии растворителя, для которого диэлектрическая проницаемость D больше единицы, тем более не могут существовать молекулы КС1, и растворенное вещество должно полностью находиться в виде ионов. Далее было установлено, что ряд свойств растворов изменяется пропорционально общей концентрации электролита. Так, оказалось, что поглощение света водным раствором бихромата калия К2Сг2О7 прямо пропорционально его общей концентрации. Но способность поглощать свет свободного иона Сг2О7 - и того же иона в составе молекулы К2Сг2О7 различна. Поэтому прямая пропорциональность не должна была бы соблюдаться, так как из-за изменения степени диссоциации соотношение между концентрациями молекул и ионов меняется. Наконец, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями также прямо пропорциональны общим концентрациям веществ, а не концентрациям свободных водородных и гидроксил-ионов. [29]
Страницы: 1 2