Cтраница 1
Теплота образования метана непосредственно измерена быть не может, однако, используя закон Гесса, ее можно вычислить. [1]
Теплоты образования метана, ацетилена, углекислого газа и воды равны, соответственно, 75, - 230, 393 и 286 кДж / моль. Какой объем такой смеси расходуется для получения 1000 кДж теплоты. [2]
Теплота образования метана СН4 равна 74 85 кдж / моль. [3]
Теплота образования метана непосредственно измерена быть не может, однако, используя закон Гесса, ее можно вычислить. [4]
Из теплот образования метана и атомарного водорода получаем АЯобр ( СН3, газ) 32 ккал / моль. [5]
Обозначим теплоту образования метана через X кДж / моль. [6]
Вычислить теплоту образования метана, если теплота сгорания его равна 212 7 ккал. [7]
Так как теплота образования метана известна с большой точностью, погрешность в ней вряд ли превышает 100 кал / моль ( см. таблицу на стр. [8]
Далее находим теплоту образования метана при постоянном объеме. [9]
В тех случаях, когда известны теплоты образования соответствующих метанов, в таблицу включены также теплоты образования трифтор - и трихлорметильных радикалов. [10]
Найденная величина 1661 8 кДж намного больше теплоты образования метана из элементов, что обусловлено значительно большим запасом энергии у атомов по сравнению с молекулами. [11]
Сравнивая с искомым уравнением, заключаем, что теплота образования метана при р const Q gs - 74 85 - 10 Дж / кмоль. [12]
NH-связей, вычисленных, как описано выше, из теплот образования метана и аммиака. Разумеется, эта разность не будет представлять энергию диссоциации GN-связи в метиламине, но, будучи выведена на основе принципа аддитивности, она удобна для его иллюстрации и анализа. [13]
Поскольку знак теплоты образования противоположен знаку теплоты разложения, то теплота образования метана равна 17 9 ккал. [14]
Связь С - Н находится, например, путем деления на 4 теплоты образования метана. Таким образом, одной связи СН соответствует 370 / 4 92 5 ккал. [15]