Теплота - образование - молекула
Cтраница 2
Интересный вывод получается при сравнении экспериментальных значений теплоты образования молекул алкадиенов-1 3 с полученной суммированием термохимических энергий связей. [16]
Распространенное до сих пор мнение о неаддитивности теплот образования молекул углеводородов различных классов не является обоснованным, а самая постановка вопроса об аддитивности или неаддитивности является неверной. [17]
Нахождение энергий диссоциации молекул на атомы позволило вычислить теплоты образования молекул из атомов, а не из простыл веществ. [18]
Аномальные свойства фтора по сравнению с хлором - меньшая теплота образования молекулы, более сильная степень термической диссоциации и др. - объясняются возникновением в молекуле хлора дативных связей между парами s - и р-электронов одного атома и свободными орбитами в d - состоянии другого атома, в результате чего прочность связи в молекуле в целом возрастает. [19]
Фактором, влияющим на прочность связи, является также теплота образования молекулы, величина которой зависит от энергии делокализации электронов. Связь прочнее в том случае, если при ее разрыве теряется энергия делокализации электронов. [20]
Теплота нейтрализации, следовательно, определяется в данном случае теплотой образования молекул воды и ионов водорода и гидроксила в растворе. [21]
 |
Стандартные теплоты фазовых переходов некоторых веществ. [22] |
Термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования молекул, а по тепло-там образования ионов. Однако измерить теплоты образования для отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. [23]
Каждой из этих групп приписывается некотора я определенная доля ДЯ; теплоты образования молекулы ДЯр сохраняющая постоянное значение при переходе от одной молекулы к другой. Таким образом, для вычисления теплоты образования какой-нибудь молекулы углеводорода необходимо сложить величины ДЯ -, отвечающие характеристическим группам, из которых состоит данная молекула. [24]
Суммируя эти энергии связи для всех связей в молекуле, получают теплоту образования молекулы из атомов. [25]
Сумма энергий всех междуатомных связей, входящих в состав данной молекулы, равна теплоте образования молекулы из атомов, называемой атомной теплотой образования. Это позволяет рассчитать энергию отдельных связей в молекуле на основе термохимических данных. Например, атомная теплота образования метана СН4 из одного атома С и четырех атомов Н составляет 416 ккал / моль. [26]
Сумма энергий всех межатомных связей, входящих в состав данной молекулы, равна теплоте образования молекулы из атомов, называемой атомной теплотой образования. Это позволяет рассчитать энергию отдельных связей в молекуле на основе термохимических данных. Например, атомная теплота образования метана СН4 из одного атома С и четырех атомов Н составляет 416 ккал / молъ. [27]
 |
Стандартные теплоты образования некоторых ионов в водном растворе при 298 15 К. [28] |
Термохимические расчеты для реакций, протекающих в растворах, целесообразно проводить исходя не из теплот образования молекул, а из теплот образования ионов. Однако измерить теплоты образования отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. [29]
Нагрев в плазменных устройствах происходит за счет физического тепла тела, теплоты нейтрализации ионизированных частиц газа и теплоты образования молекул газа и его атомов. [30]
Страницы: 1 2 3 4