Теплота - образование - оксид
Cтраница 1
Теплоты образования оксида и диоксида азота равны соответственно - 21 6 и - 7 43 ккал / моль. [1]
Теплоты образования оксидов очень высоки и повышаются от ВеО к СаО, а затем снижаются до ВаО с отклонением для оксидов бериллия и магния. [2]
Теплоты образования оксидов алюминия, титана и вольфрама сильно отличаются друг от друга, и, следовательно, они обладают различной способностью восстанавливаться водородом. [3]
Определите теплоту образования оксида меди ( II), зная, что при восстановлении 20 г оксида меди углем выделяется оксид углерода ( II) и поглощается 5 44 кДж теплоты. [4]
Вычислите теплоту образования оксида серы ( VI), если при сгорании 4т серы выделяется 49 34 кДж тепла. [5]
Отношение между теплотами образования оксидов, сульфидов и галидов металлов и периодический закон Менделеева. [6]
Наличие хорошей корреляции теплоты образования оксида с теплотой адсорбции других газов, кроме кислорода, имеет глубокий смысл. При сопоставлении каталитической активности металлов в разложении NH3 на N2 и Н2 и в обратной реакции синтеза NH3 с теплотами образования оксидов этих элементов получается график с экстремумом, подобный приведенному на рис. 5.7. У Re и Pt с большой и низкой теплотами образования оксидов соответственно каталитическая активность невелика, у Ru она промежуточная, а Со и Fe с промежуточной теплотой образования оксидов имеют высокую каталитическую активность. Установление подобных зависимостей каталитической активности от некоторых доминирующих свойств элементов полезно для разработки катализаторов. [7]
Согласно расчетам, принимали, что теплота образования оксида ТЮ2 составляет 19 6 МДж / кг. [8]
Приведенные в таблице 3.6 данные по теплотам образования оксидов железа, А Оз, Сг2Оз и SiO2 подтверждают сформулированное выше правило. Более того, если первоначально образуется смешанный оксид, то в дальнейшем в соответствии с условиями термодинамического равновесия, он переходит в чистый оксид легирующего компонента. [9]
Приведенные в таблице 3.6 данные по теплотам образования оксидов железа, А Оз, Сг2Оз и S1O2 подтверждают сформулированное выше правило. Более того, если первоначально образуется смешанный оксид, то в дальнейшем в соответствии с условиями термодинамического равновесия, он переходит в чистый оксид легирующего компонента. [10]
Приведенные в таблице 3.6 данные по теплотам образования оксидов железа, А Оз, Сг2Оз и SiO2 подтверждают сформулированное выше правило. Более того, если первоначально образуется смешанный оксид, то в дальнейшем в соответствии с условиями термодинамического равновесия, он переходит в чистый оксид легирующего компонента. [11]
Из рис. XV-9 видна характерная особенность хода изменения теплот образования оксидов по периодической системе: последовательный переход максимума от одновалентного ( Li) к двухвалентным ( Be, Mg, Ca) и затем трехвалентным ( Y, La) элементам по мере повышения номера периода. Особенность эта связана, по-видимому, с объемными соотношениями. [12]
Возникновение площадок связывается с формированием оксидных слоев и с теплотами образования объемных оксидов. Показано, что имеется соответствие между теплотами адсорбции кислорода и теплотами образования индивидуальных оксидов. [14]
Химическая устойчивость чисто оксидной керамики в значительной мере зависит от теплоты образования данного оксида. [15]
Страницы: 1 2 3