Теплота - образование - оксид
Cтраница 2
 |
Изотерма ад - ЦИИ КИСЛОрОДЗ НЭ ЭТИХ Металлах. [16] |
Обычно первые порции кислорода хе-мосорбируются с высоким тепловым эффектом, близким к теплоте образования оксидов. Следующие порции адсорбируются с меньшим тепловым эффектом. [17]
Определите теплоту образования диоксида кремния, если тепловой эффект реакции восстановления кремния из кремнезема магнием равен 361 91 кДж / моль, а теплота образования оксида магния - 610 03 кДж / моль. [18]
Используя данные из таблицы 5 ( см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования Li2O значительно выше теплот образования оксидов других щелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [19]
Шенком и Платцом ( 1933), а ранее - Нордзом и Хагеманом исследовались реакции взаимодействия тионилхлорида с другими металлами, причем оказалось, что с тионилхлоридом по схеме Me SOC12 МеС12 SO реагируют преимущественно те металлы, которые обладают более высокой теплотой образования хлоридов по сравнению с теплотой образования оксида. [20]
Теплота образования оксида железа ( III) равна - 816 7 кДж / моль. [21]
При обычных условиях скандий, иттрий и лантан окисляются с поверхности кислородом с образованием защитной пленки. Наиболее энергично окисляется лантан, что следует из сопоставления теплот образования оксидов: Sc203, Y203 и La203, которые соответственно равны 284, 295, 311 кдж / г-экв. [22]
 |
Изотерма адсорбции [ IMAGE ] Схема заполнения поверхности адсорбента при многослойной адсорбции. [23] |
Первые порции кислорода поглощаются с выделением значительного количества теплоты и, следовательно, с понижением изобарного потенциала, т.е. самопроизвольно. Тепловой эффект адсорбции кислорода имеет тот же порядок, что и теплота образования оксида. [24]
Наличие хорошей корреляции теплоты образования оксида с теплотой адсорбции других газов, кроме кислорода, имеет глубокий смысл. При сопоставлении каталитической активности металлов в разложении NH3 на N2 и Н2 и в обратной реакции синтеза NH3 с теплотами образования оксидов этих элементов получается график с экстремумом, подобный приведенному на рис. 5.7. У Re и Pt с большой и низкой теплотами образования оксидов соответственно каталитическая активность невелика, у Ru она промежуточная, а Со и Fe с промежуточной теплотой образования оксидов имеют высокую каталитическую активность. Установление подобных зависимостей каталитической активности от некоторых доминирующих свойств элементов полезно для разработки катализаторов. [25]
Теплоты адсорбции некоторых газов для ряда катализаторов даны в табл. VI. Для реакций окисления на оксидных катализаторах значения теплот адсорбции кислорода без больших искажений можно заменять на более полно табулированные значения теплот образования оксидов или энергии связи в них металл-кислород. [26]
Примеси, как правило, понижают пластичность меди, однако при одновременном присутствии различных примесей может произойти улучшение свойств. Так, например, при наличии в меди свинца примесь кислорода приводит к образованию оксидов свинца в виде округлых включений в теле зерен, поскольку теплота образования оксидов свинца больше, чем оксидов меди. Аналогичный процесс происходит и при наличии в меди висмута. [27]
Наличие хорошей корреляции теплоты образования оксида с теплотой адсорбции других газов, кроме кислорода, имеет глубокий смысл. При сопоставлении каталитической активности металлов в разложении NH3 на N2 и Н2 и в обратной реакции синтеза NH3 с теплотами образования оксидов этих элементов получается график с экстремумом, подобный приведенному на рис. 5.7. У Re и Pt с большой и низкой теплотами образования оксидов соответственно каталитическая активность невелика, у Ru она промежуточная, а Со и Fe с промежуточной теплотой образования оксидов имеют высокую каталитическую активность. Установление подобных зависимостей каталитической активности от некоторых доминирующих свойств элементов полезно для разработки катализаторов. [28]
Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем ( кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл - окислитель химические связи с атомами металла ( железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М - О или М - S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал / моль, для хрома - 15 ккал / моль. [29]
На поверхность образца на расстоянии 2 см от торца плотно накручивали ленту, вырезанную из фольги технического титана ( 99 6 Ti) толщиной 0 1 мм. Изменяя ширину и длину ленты соответственно в пределах 3 - 5 и 10 - 80 мм, получали источники зажигания различной энергии. Согласно расчетам, принимали, что теплота образования оксида ТЮ2 составляет 19 6 МДж / кг. [30]
Страницы: 1 2 3