Теплота - химический процесс
Cтраница 1
Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. [1]
Низшая теплотворность - это та же теплота химического процесса горения за вычетом теплоты конденсации водяных паров, так как при промышленном использовании горючих газов влага в продуктах горения обычно отводится в парообразном состоянии. [2]
В справочной литературе приводятся данные по теплотам изобарических химических процессов, а на производстве нередко приходится иметь дело с изохорическими процессами. Поэтому возникает необходимость пересчета изобарических теплот в изо-хорические. [3]
Они менее чувствительны к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 5 приведены значения АЯрг1СТВ некоторых веществ. [4]
Таким образом, в рассмотренных случаях (1.2) и (1.6) теплота химического процесса равна изменению функций состояния, поэтому она не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояний. [5]
Для хемосорбции характерен значительный тепловой эффект, соизмеримый с теплотами химических процессов, чем она заметно отличается от физической адсорбции. [6]
Вначале был сформулирован закон Лавуазье - Лапласа, который гласит, что теплота прямой химической реакции равна теплоте обратного химического процесса, но с обратным знаком. В 1840 г. Г. И. Гессом был сформулирован до установления 1-го закона термодинамики закон в форме суммы теплот химических реакций. Он является частным случаем закона сохранения. [7]
Для завершения разбора зависимости от температуры основных величин химической термодинамики Qp, L и А остается сопоставить формулу Кирхгофа (9.5) с аналогичным выражением для изотермически-изобарной теплоты L химического процесса. [8]
Теплоты растворения ДЯ2о8 сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 10 / скал. Они менее чувствительны к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 5 приведены значения АЯраств некоторых веществ. [9]
 |
Стандартные теплоты образования некоторых ионов в водном растворе.| Теплоты растворения некоторых веществ в воде при 25 С А пН2О ( ж А в пН20 ( ж. [10] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл.; 2.4 приведены значения ДЯР некоторых веществ. АЯ ( р) зависит от концентрации раствора. [11]
 |
Теплоты растворения некоторых веществ в воде при 25 С А иН2О ( ж - А1в лН20 ( ж 1.| Зависимость теплоты растворения H2SO4 ( ж в Н2О ( ж при 25 С от числа молей воды п. [12] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют значение порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.3 приведены значения теплот растворения ДЯР некоторых веществ. Величина ДЯР зависит от концентрации вещества в растворе. [13]
 |
J. Теплоты растворения некоторых eeuipcme в воде при 25 С А пН2Ож - А в яН20 ( ж ].| Зависимость теплоты растворения H2S04 ( ж в HjO ( ж при 25 С от числа молей воды п. [14] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют значение порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.3 приведены значения теплот растворения ДЯ, некоторых веществ. Величина Д / / Р зависит от концентрации вещества в растворе. [15]
Страницы: 1 2