Теплота - химический процесс
Cтраница 2
 |
Стандартные теплоты образования некоторых ионов в водная растворе.| Теплоты растворения некоторых веществ в воде при 25 С А пН2О ( ж А в пН2О ( ж. [16] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.4 приведены значения АЯР некоторых веществ. АЯ ( р) зависит от концентрации раствора. [17]
Он нашел, что ток может производить только такое химическое разложение вне батарей, которое по затраченной на него теплоте равно теплоте химического процесса батареи. Поэтому мож но было бы определить: какая должна быть сила батареи для разложения воды и разных металлических солей. [18]
Следует указать, что здесь, как и в предыдущих двух трудах Гесса, описанных нами выше, речь идет не об открытии преходящего значения, а об идее, сохранившей значение и доныне. Химические силы, непосредственное измерение которых неосуществимо, производят работу, которая доступна измерению калориметрическим путем благодаря превращению этой работы в теплоту химического процесса; поэтому тепловой эффект реакции, при определенных условиях, может явиться количественной мерой химического сродства. Границы и условия применимости этого положения впоследствии были установлены сначала Д. И. Менделеевым [27], затем А. Л. Потылицыным [28], и в особенности четко выявлены после теоретических и экспериментальных исследований Вальтера Нернста, Гильберта Льюиса и многих других ученых. [19]
Как показывает формула, существуют элементы, в которых изменение внутренней или химической энергии как раз равно получаемой электрической энергии. Мы можем их рассматривать как машины, работающие таким образом, что вся сообщенная им энергия может быть превращена в другой вид энергии Далее, мы знаем элементы, в которых лишь часть химической энергии превращается в электрическую; их можно сравнить с машинами такого рода, в которых лишь часть сообщенной им энергии превращается в другой вид энергии, а остаток теряется в виде теплоты. Наконец, известен еще третий вид элементен, дающих большее количество электрической энергии, чем это соответствует теплоте протекающих в элементе химических процессов. Эти элементы являются машинами, превращающими в работу, наряду с сообщенной им энергией, еще и теплоту окружающей среды. Представим себе в этом последнем случае, что та часть работы, которая получается из теплоты окружающей среды, все увеличивается сравнительно с получаемой из теплоты химического процесса, тогда мы в конце концов придем к цепям, в которых точно так же, как и в концентрационных, внутренняя энергия остается почти неизменной, а превращается практически лишь теплота окружающей среды. Является сомнительным, можно ли еще называть такие цепи химическими. Следовательно, как показывают приведенные здесь соображения, резкого различия между химическими и нехимическими цепями в этом отношении не существует, мы имеем постепенный переход. Все же в формальном отношении такое разделение целесообразно. [20]
Страницы: 1 2