Cтраница 3
Сопоставляя уравнение ( 19) с уравнением для теплоты возгонки, приведенным в гл. [31]
Для вещества А даны: теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз dTB, d, при температуре тройной точки Ттр. [32]
При каких условиях можно достаточно точно принять, что теплота возгонки равна сумме теплоты плавления и теплоты парообразования. [33]
С при 1 атм), предполагая, что теплота возгонки постоянна. [34]
Согласно данным Бергера и др. [ ПО ], теплоты возгонки Ga2Se и Se2 из Ga2Se3 равны соответственно: АЯ81030 58 200 1000 и ДЯ8Ш5 97 600 9000 кал / моль. [35]
Второй проверкой теории Лондона является вычисление из дисперсионного эффекта теплот возгонки кристаллических веществ с молекулярными решетками. [36]
Количество тепла, необходимое для возгонки вещества, носит название теплоты возгонки. [37]
Количество тепла, необходимое для возгонки вещества, носит название его теплоты возгонки. [38]
Теплота этого процесса 35 380 кал / моль рассматривается как сумма теплот возгонки и диссоциации. [39]
Таким образом, энергия молекулярной и атомной кристаллической решетки численно равна теплоте возгонки. [40]
Результаты определения распыляемости некоторых металлов в аргоне сопоставлены в таблице 5 с теплотой возгонки этих металлов. Скрытая теплота перехода из твердого состояния в газообразное приведена во втором столбце таблицы, порядок распыляемости-в третьем. Порядок чередования металлов в этих двух столбцах различный; закономерности не видно. Но если разбить металлы на две группы: первая-металлы, химически малоактивные ( четвертый столбец), вторая-металлы, легко вступающие в соединения с другими телами ( пятый столбец), то для каждого из этих двух столбцов уменьшение распыляемости идет параллельно увеличению скрытой теплоты возгонки. [41]
Мерой энергии межмолекулярного взаимодействия может служить теплота испарения жидкостей & НЯСП ( или теплота возгонки кристаллов, А / / ВОЗГ), которая расходуется на преодоление межмолекулярного притяжения при превращении жидкости в пар. [42]
Лондоном был произведен теоретический расчет постоянной а в уравнении Ван-дер - Ваальса (3.17) и теплоты возгонки некоторых молекулярных решеток на основе уравнения (3.71) с помощью ряда упрощений. Результаты расчета находятся в полуколичественном соответствии с данными опыта. [43]
Для вещества А даны: температура тройной точки Т, теплота испарения К, теплота возгонки а, плотности твердой и жидкой фаз dfB, dx при температуре тройной точки. [44]
Теперь рассмотрим на примере Хер2, почему у ХеР2 и ХеР4 так велики значения теплот возгонки. [45]